Una llanta de automóvil se infla en un invierno a la temperatura de - 5 °C, llegando a tener el aire interior la presión de 24 lb in - 2. Se sabe que 1 atm = 14. 7 lb in - 2. A constancia del volumen, en el máximo de temperatura del verano siguiente a 35°C, calcular la presión que adquirirá el aire en el interior de la llanta.
En resumen
La presión cuando incremente la temperatura a volumen constante es 1. 87 atm . La presión se calcula mediante la aplicación de la ley de los gases de Gay - Lussac , que es a volumen constante de la siguiente manera : T1 = - 5ºC + 273 = 268 ºK P1 = 24 lb / in * 1 atm / 14.
La presión cuando incremente la temperatura a volumen constante es 1.
87 atm .
La presión se calcula mediante la aplicación de la ley de los gases de Gay - Lussac , que es a volumen constante de la siguiente manera : T1 = - 5ºC + 273 = 268 ºK P1 = 24 lb / in * 1 atm / 14.
7 lb / in = 1.
63 atm 1 atm = 14.
7 lb / in V cte T2 = 35º C + 273 = 308ºK P2 = ?
Ley de los gases ( Gay - Lussac ) a volumen constante : P1 * T2 = P2 * T1 se despeja presión P2 : P2 = P1 * T2 / T1 P2 = 1.
63 atm * 308ºK / 268ºK P2 = 1.
87 atm.
Puedes aplicar la Ecuación : P1 * V1 / T1 = P2 * V2 / T2 Esta ecuación se aplica cuando un gas cambia de una condición de P, V y T a otra condición. Despejando T2. T2 = P2 * V2 * T1 / (P1 * V1) Donde P1 = 1atm T1 = 0 +…
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