Una gas se encuentra sometido a una presion de 500 mm de Hg y presenta un volumen de 4 litros determin el volumen de dicho gas si se aumenta la presión a 1. 3 atmósfera.
En resumen
P1 = 500 mmHg * 1atm / 760 mmHg = 0. 6578 atm V1 = 4 Lts V2 = ? P2 = 1.
P1 = 500 mmHg * 1atm / 760 mmHg = 0.
6578 atm V1 = 4 Lts V2 = ?
P2 = 1.
3 atm SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la fórmula de la ley de los gases, la ley de boyle V1 * P1 = V2 * P2 , de la siguiente manera : Fórmula de la Ley de Boyle : V1 * P1 = V2 * P2 se despeja V2 : V2 = V1 * P1 / P2 V2 = 4 Lts * 0.
6578 atm / 1.
3 atm V2 = 2.
024 Lts .
El volumen ocupado si se aumenta la presión a 1.
3 atm es de 2.
024 Lts .
FORMULA DE LEY COMBINADA DELOS GASES P₁V₁T₂ = P₂V₂T₁ despejar T₂ T₂ = P₂V₂T₁ sustituir valores T₂ = 2, 2 atm× 3, 7 l× 500 ºK P₁V₁ 1, 5 atm× 2, 5 l T₂ = 4070 ºK 3, 75 T₂ = 1085, 3 ºK.
La respuesta es 95 atm. Aplicando ley de Boyle de los gases ideales que enuncia que el volumen de cualquier cantidad definida de gas a una temperatura constante es inversamente proporcional a la presión ejercida sobre…
P1 x V1 = P2 x V2P1 = 1 atmV1 = 40 lP2 = ? V2 = 70lP2 = 40 x 1 / 70P2 = 0, 57 atmLey de Boyle y Mariotte. Al aumentar el volumen, la presión disminuye en la misma proporción.
Sí Asumimos que la temperatura a la que se han hecho las variaciones de temperatura del gas son constantes entonces podemos decir que la presión y el volumen será siempre proporcionales. Debido a : P1V1 = P2V2 Sabemos…