Una gas se encuentra sometido a una presion de 500 mm de Hg y presenta un volumen de 4 litros determin el volumen de dicho gas si se aumenta la presión a 1. 3 atmósfera.
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En resumen
P1 = 500 mmHg * 1atm / 760 mmHg = 0. 6578 atm V1 = 4 Lts V2 = ? P2 = 1.
P1 = 500 mmHg * 1atm / 760 mmHg = 0.
6578 atm V1 = 4 Lts V2 = ?
P2 = 1.
3 atm SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la fórmula de la ley de los gases, la ley de boyle V1 * P1 = V2 * P2 , de la siguiente manera : Fórmula de la Ley de Boyle : V1 * P1 = V2 * P2 se despeja V2 : V2 = V1 * P1 / P2 V2 = 4 Lts * 0.
6578 atm / 1.
3 atm V2 = 2.
024 Lts .
El volumen ocupado si se aumenta la presión a 1.
3 atm es de 2.
024 Lts .
P1 = 500 mmHg * 1atm / 760 mmHg = 0. 6578 atm V1 = 4 Lts V2 = ? P2 = 1.
La respuesta es 95 atm. Aplicando ley de Boyle de los gases ideales que enuncia que el volumen de cualquier cantidad definida de gas a una temperatura constante es inversamente proporcional a la presión ejercida sobre…
Sí Asumimos que la temperatura a la que se han hecho las variaciones de temperatura del gas son constantes entonces podemos decir que la presión y el volumen será siempre proporcionales. Debido a : P1V1 = P2V2 Sabemos…