Una especie quimica z - 2 es isoelectronico con x + 4 , este ultimo es isotono con v, 1uien tambien es isobaro con 70j ademas v + 4 tiene 28 electrones y x es isotopo de 35y. Halle los valores corrspondientes de cada comparacion de especies quimicas.
En resumen
X es isótopo de 35y Isótopos : tienen igual número de protones, por tanto, si y tiene 35 protones, x tiene también 35 protones. V es isobaro con 70j Isóbaros : tienen igual número de masa, por tanto, si j tiene 70 como número de masa, v tiene también 70 de número de masa.
X es isótopo de 35y Isótopos : tienen igual número de protones, por tanto, si y tiene 35 protones, x tiene también 35 protones.
V es isobaro con 70j Isóbaros : tienen igual número de masa, por tanto, si j tiene 70 como número de masa, v tiene también 70 de número de masa.
X + 4 es isótono con v(dato : v + 4 tiene 28 electrones) Isótonos : tienen igual número de neutrones.
Para hallar los neutrones, debemos calcular primero los protones de v y luego restarle a su masa atómica 70.
Si v + 4 tiene 28 electrones y perdió 4 (lo indica la carga), entonces v tiene 32 electrones, por tanto, 32 protones también.
Se calculan los neutrones de v, que serán 38, valor que resulta de restarle a la masa que es 70, los 32 protones.
Entonces x + 4 tiene también 38 neutrones.
Z - 2 es isoelectrónico con x + 4 Isoelectrónicos : tienen igual número de electrones.
Como x tiene 35 protones, entonces al ser neutro (sin carga) tiene 35 electrones también.
Por tanto, x + 4 que perdió 4 electrones, tiene 35 – 4 = 31 electrones.
Ahora, x + 4 tiene 31 electrones y es isoelectrónico con z - 2, éste último tendrá 31 electrones también.
S isotopos serian Yodo - 131 Fósforo - 32 Tantalio - 182 Cloro - 35 Plata - 107 isobaros Carbono - 14 y Nitrógeno - 14 Cobalto - 60 y Neomidio - 60 Potasio - 40 y Circonio - 40 carbono - 12 y boro - 12 carbono 13 y el…
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