Una disolución de hemoglobina contiene 8 gramos en 100 mL de agua y produce una presión osmótica de 0, 030 atmósferas a la temperatura de 310 K. El peso molecular de la hemoglobina es :
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En resumen
Aplicar LEY DE LOS GASES IDEALES P x V = n x R x T P = 0. 030 atm. T = 310 K V = 100 mL / 1000 = 0. 100 L R = 0. 0821 ( L atm / mol K) m = 8 g 1. Calcular moles n = 0. 030 atm x 0. 100 L ```````````````````````````````````````` 0. 0821 (L atm / mol K) x 310 K n = 1.
Aplicar LEY DE LOS GASES IDEALES
P x V = n x R x T
P = 0.
030 atm.
T = 310 K
V = 100 mL / 1000 = 0.
100 L
R = 0.
0821 ( L atm / mol K)
m = 8 g
1.
Calcular moles
n = 0.
030 atm x 0.
100 L ```````````````````````````````````````` 0.
0821 (L atm / mol K) x 310 K
n = 1.
178 x 10⁻⁴ moles
2.
Calcular Mm despejando de la fórmula n = masa / Mm
Mm = 8 g `````````````````````` 1.
178 x 10⁻⁴ mol
Mm = 67911.
71 g / mol.
Aplicar LEY DE LOS GASES IDEALES P x V = n x R x T P = 0. 030 atm. T = 310 K V = 100 mL / 1000 = 0. 100 L R = 0. 0821 ( L atm / mol K) m = 8 g 1. Calcular moles n = 0. 030 atm x 0.
Respuesta : Para resolver este ejercicio debemos buscar primero la cantidad de hierro (Fe) que existe en la hemoglobina, tenemos entonces : Fe = (0. 33) · (68 u) = 22. 44 uFe Ahora debemos realizar un análisis, en un…
Teniendo la fórmula de los gases ideales, despejando a números de moles : donde R es la constante universal de los gases, (0, 082 atm. L. K ^ - 1. Mol ^ - 1) T es la temperatura en Kelvin P es la presión en atm 25C =…