Una disolución acuosa que contiene 15 g de NaOH por litro tiene una densidad de 1, 15 g / cm3 a 20 °C?
Una disolución acuosa que contiene 15 g de NaOH por litro tiene una densidad de 1, 15 g / cm3 a 20 °C. Calcule la molalidad.
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En resumen
Molalidad = mol de soluto / kilogramos de solvente. Para calcular los moles de soluto se necesita la masa molar del soluto.
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Mejor respuesta
Molalidad = mol de soluto / kilogramos de solvente.
Para calcular los moles de soluto se necesita la masa molar del soluto.
Masa Molar de NaOH
Na : 1 * 23 g / mol
O : 1 * 16 g / mol
H : 1 * 1 g / mol
Multiplicando y sumando todo se tiene : 40 g / mol
mol = 15 g NaOH / 40 g / mol de NaOH = 0, 375 mol
Para calcular los kilogramos de solvente.
Vsolución = 1 L y densidad = 1, 15 g / cm3
transformando de litros a cm3
Vsolución = 1L * (1000 cm3 / L) = 1000 cm3
Calculando masa de solución
densidad = masa / volumen
despejando se tiene masa = densidad * volumen
masa de solución = 1, 15 g / cm3 * 1000 cm3 = 1150 g
Calculando masa de solvente
masa de solvente = masa de solución - masa de soluto
masa de solvente = 1150g - 15g = 1135 g * 1 kg / 1000g = 1, 135 kg de solvente
molalidad = 0, 375 mol / 1, 135 kg = 0, 33 mol / kg
La molalidad de la solución sería 0, 33 mol / kg.
Preguntas frecuentes
Una disolución acuosa que contiene 15 g de NaOH por litro tiene una densidad de 1, 15 g / cm3 a 20 °C?
Molalidad = mol de soluto / kilogramos de solvente. Para calcular los moles de soluto se necesita la masa molar del soluto.
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