¿Una de las reacciones que lleva a cabo en un alto horno donde el mineral de hierro se convierte en hierro fundido, es : ? Fe_2O_3 + 3CO >>> 2Fe + 3CO_2 Suponga que se obtienen 1, 64•10 ^ 3 kg de Fe a partir de una muestra de 2, 62•10 ^ 3 kg de Fe_2O_3. Suponiendo que la reacción llegue a completarse, ¿Cuál es el % de pureza de Fe_2O_3 en la muestra original?
En resumen
Podemos calcular la masa molecular del <img src="https://tex.z-dn.net/?f=Fe_2O_3" /> teniendo en cuenta las masas atómicas del Fe y del O : <img src="https://tex.z-dn.net/?
Podemos calcular la masa molecular del <img src="https://tex.z-dn.net/?f=Fe_2O_3" /> teniendo en cuenta las masas atómicas del Fe y del O :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=Fe_2O_3%3A%202%5Ccdot%2056%20%2B%203%5Ccdot%2016%20%3D%20160%5C%20g%2Fmol" />
Este dato quiere decir que cada 160 kg de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=Fe_2O_3" /> que reaccionen deberían dar lugar a 2·56 = 112 kg de Fe (porque un mol de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=Fe_2O_3" /> da lugar a dos moles de Fe).
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=1%2C64%5Ccdot%2010%5E3%5C%20kg%5C%20Fe%5Ccdot%20%5Cfrac%7B160%5C%20kg%5C%20Fe_2O_3%7D%7B112%5C%20kg%5C%20Fe%7D%20%3D%202%2C34%5Ccdot%2010%5E3%5C%20kg%5C%20Fe_2O_3" />
Para obtener el hierro que dice el enunciado hemos hecho reaccionar <img src="https://tex.z-dn.net/?f=2%2C34%5Ccdot%2010%5E3%5C%20kg" /> de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=Fe_2O_3" /> puro.
Esta cantidad representa :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7B2%2C34%5Ccdot%2010%5E3%5C%20kg%7D%7B2%2C62%5Ccdot%2010%5E3%7D%5Ccdot%20100%20%3D%20%5Cbf%2089%2C3%5C%25" />.
El porcentaje de pureza del compuesto Fe₂O₃ en la muestra original es : 80.
14%Datos : Cantidad de Fe producida = 1.
64 * 10³ kgCantidad inicial de Fe₂O₃ = 2.
62 * 10³ kgReacción química : Fe₂O₃ + 3CO = 2Fe + 3CO₂Explicación : A partir de la cantidad de Fe producida, se halla la cantidad real de Fe₂O₃ que reaccionó : 1.
64 * 10³ kg Fe * ( 1000 g Fe / 1 kg Fe) ( 1 mol Fe / 55.
85 g Fe) ( 1 mol Fe₂O₃ / 2 mol Fe) ( 159.
7 g Fe₂O₃ / 1 mol Fe₂O₃) ( 1 kg Fe₂O₃ / 1000 g Fe₂O₃) = 2.
34 * 10³ kg Fe₂O₃Finalmente se halla el porcentaje de pureza : % pureza Fe₂O₃ = (2.
34 * 10³ kg / 2.
62 * 10³ kg) * 100% pureza Fe₂O₃ = 80.
14%Puedes profundizar en el tema consultando el siguiente link : brainly.
Lat / tarea / 10370008.
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