Una conclusión de enlaces químicos largo como de una hoja?

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Una de las principales preocupaciones dentro del campo de laquímicaera descubrir cómo se agrupaban los átomos para formar las moléculas y lo interesante de ver cómo estas reaccionan para formar las diferentes moléculas.

Se explica que los átomos se combinan en relaciones fijas bien definidas para constituir las moléculas, de donde una sustancia dada se puede describir a través de su fórmula molecular.

Primero : con la transferencia de electrones pueden resultar grandes cambios en las propiedades.

Un ejemplo seria, los átomos de sodio es un sólido metálico activo y suave que se puede cortar con un cuchillo.

Segundo : la carga del ion está relacionada con la cantidad de protones y de electrones que se encuentran en él.

En el átomo de sodio hay 11 protones en el núcleo y 11 electrones a su alrededor ; por tanto, el átomo es neutro.

En el ion sodio hay todavía 11 protones en el núcleo, pero sólo tiene 10 electrones porque perdió uno para el átomo de cloro.

El resultado es la carga neta de un protón, es decir, una carga positiva en exceso, que da una carga iónica o numero de oxidación al ion + 1.

En el átomo de cloro hay 17 protones en el núcleo y 17 electrones alrededor de éste ; el átomo es neutro.

Después de recibir un electrón del sodio, se convierte en un ion con 18 electrones alrededor del núcleo y 17 protones en el núcleo, lo que da como resultado la carga neta de un electrón, es decir, una carga negativa en exceso que da una carga iónica o número de oxidación en el ion cloro.

Tercero : los radios de los iones son diferentes a los radios de los átomos.

Elradiodel átomo de sodio es de 186 pm y el radio del ion sodio es de 95 pm, esta disminución del radio es el resultado de la perdida de electrones en un nivel de energía, ya que el tercer nivel principal de energía del átomo de sodio se quedó vacío después de haber transferido un electrón al átomo de cloro.

Una disminución adicional al tamaño debida a la fuerte atracción nuclear ejerce los 11 pro - tones con carga positiva sobre los 10 electrones restantes, una disminución de la repulsión entre los electrones ahora que sólo quedan 10 alrededor del núcleo.

La respuesta es la atracción eléctrica ejercida entre las cargas positivas y negativas.

Esta atracción forma un enlace químico entre los iones como resultado de la que se ejerce entre cargas opuestas.

Estosenlaces químicosson degéneroelectrovalente o iónico.

Para que los átomos de sodio neutro, Na", formen iones de sodio positivos, Na + , cada uno debe perder un electrón.

El cloruro de sodio (sal común de mesa), es un sólido iónico muy conocido.

La reacción entre el metal sodio y elgascloro para formar cloruro de sodio se escribe de esta manera.

2Na(s) + Cl2(g) 2NaCl(s)Un cristal de cloruro de sodio no contiene moléculas de NaCl.

Propiedades del enlace covalente : Ladistribucióndel par de electrones entre los dos átomos ligados no es igual.

El átomo que atrae con mayorfuerzaal par de electrones adquiere más de esa carga y desarrolla lo que se llama una carga negativa parcial, una parte de una cargaelectrónica.

El otro átomo desarrolla una carga positiva parcial de la misma magnitud.

Enlaces covalentes : los enlaces covalentes se forman cuando los átomos comparten sus electrones.

La unidad más pequeña del compuesto covalente formada por este enlace es una molécula.

Los compuestos que tienen enlaces covalentes tienen propiedades diferentes a las de los compuestos que tienen enlaces ionicos.

Los compuestos covalentes tienen puntos defusiónrelativamente inferiores (menos de 300gradados C) y no conducen lacorriente eléctricacomo lo hacen los compuestos iónicos en lassolucionesliquidas o acuosas.

La molécula dehidrógenoes un ejemplo sencillo se un compuesto covalente!