Una cinta de cobre que pesa 3. 178 G se calienta fuertemente en una corriente de oxígeno, hasta que ellas se conviertan en 3. 978 G del compuesto negro de cobre y oxígeno. ¿ cuál es la composición porcentual del cobre y oxígeno en este compuesto?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 4 votos · mejor respuesta de Lukra1999
En resumen
La suposición fundamental es que toda la cinta de cobre reaccionó, transformándose en óxido de cobre negro. Por ley de conservación de la masa, la cantidad de oxígeno, es la diferencia entre la cantidad de cobre inicial y la cantiidad de óxido de cobre formado : Oxígeno = 3.
La suposición fundamental es que toda la cinta de cobre reaccionó, transformándose en óxido de cobre negro.
Por ley de conservación de la masa, la cantidad de oxígeno, es la diferencia entre la cantidad de cobre inicial y la cantiidad de óxido de cobre formado :
Oxígeno = 3.
978 - 3.
178 = 0.
800
Los porcentajes de cada uno son :
Cobre : 3.
178 / 3.
978 * 100 = 79.
89 %
Oxígeno : 0.
800 / 3.
978 * 100 = 20.
11%
Como puedes observar ambos porcentajes suman el 100%.
La suposición fundamental es que toda la cinta de cobre reaccionó, transformándose en óxido de cobre negro.