Un tráiler se dirige a la Cd. De México a descargar dos toneladas de varilla de fierro (Fe). En el trayecto sufre una volcadura, el metal se encuentra distribuido sobre la carretera, al mes recogen dicho material oxidado. ¿Cuántos gramos de óxido férrico se formaron, si al pesar la carga se dieron cuenta que faltaba el 25% del peso?
En resumen
2 toneladas de Fe g Fe2O3 = ? Al peas la carga faltaba el 25% de del peso .
2 toneladas de Fe g Fe2O3 = ?
Al peas la carga faltaba el 25% de del peso .
Para resolver el ejercicio se procede a calcular los gramos de oxido férrico que se formaron y luego se le resta es 25 % del peso faltante, de la siguiente manera : Pm Fe2O3 = 56 g * 2 + 16g * 3 = 112g + 48g = 160 g / mol 2 toneladas Fe * 1000Kg / 1 ton = 2000 Kg * 1000g / 1Kg = 2 * 10⁶ g Fe 2 * 10⁶ gFe * 160 gFe2O3 / 112 gFe = 2857142.
857 g Fe2O3 Como falta el 25% del peso : 2857142.
857 g Fe2O3 * 25g / 100 = 714285.
71 g FeO3 se formaron = 2857142.
857 g - 714285.
71 g = 2142857.
14 g Fe2O3.
2. 14 * 10⁶ g Fe2O3.
159, 68 g Fe2O3 ___________ 111, 68 g Fe 32 g Fe2O3 _______________ X = 22, 38 g Fe 55, 84 g Fe ______________ 1 mol 22, 38 g Fe ______________ X = 0, 401 mol.
Respuesta : Estos van a sitios de reciclaje industriales. En estos sitios se realizan procesos adecuados, primero para no afectar la naturaleza y segundo para poder reciclar todos los materiales. Los elementos oxidados…
Moles = masa / PM PM Fe2O3 = 2×56 = 112 3×16 = 48 = 160 moles = 6388 / 160 = 39. 925.