A. ¿Cuál es la energía de un fotón de esta longitud de onda?
Segun la ecuación de Plank la energía puede calcularse como :
E = h .
V. Donde h = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=6%2C626%2A10%5E%7B-34%7D" />
v = Frecuencia.
V = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7B1%7D%20%7B%5Clambda%7D" />
λ = Longitud de Onda
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Clambda%3D%20325%20nm" />
v = 3, 07 M hz
E = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=6%2C626%2A10%5E%7B-34%7D" /> * <img src="https://tex.z-dn.net/?f=3%2C07%2A%20%2010%5E%7B6%7D%20" /> = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=2%2C038%2A%20%2010%5E%7B-27%7D%20" /> J.
B. ¿Cuál es la energía de un mol de estos fotones?
Será la energíad de 1 Foton multiplicado por el número de avogadro es decir :
Emol = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=2%2C038%2A%2010%5E%7B-27%7D%20" /> * <img src="https://tex.z-dn.net/?f=6%2C022%2A10%5E%7B23%7D%20" /> = 1, 22 m J
c.
¿Cuántos fotones hay en una ráfaga con energía de 1.
00 mJ de esta radiación?
Cantidad de fotones = 1 mJ * <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7B%206%2C022%2A10%5E%7B23%7D%7D%20%7B1%2C22%20m%20J%7D" />
Cantidad de fotones = 4, 93 * 10²³ Fotones
d.
Estos fotones UV pueden romper los enlaces químicos en la piel de un individuo causando quemaduras por exposición al sol, una forma de daño por radiación.
Si la radiación de 325.
00 nm aporta exactamente la energía necesaria para romper un enlace químico promedio en la piel, calcule la energía media de estos enlaces en kJ / mo
E = h .
V
v = 1 / (325 nm) = 3, 076 * 10⁶ hz
E = 3, 076 * 10⁶ * <img src="https://tex.z-dn.net/?f=6%2C626%2A10%5E%7B-34%7D" /> = 2, 038 * 10⁻²⁷
La energía en kJ / mol =
Emol = 2, 038 * 10⁻²⁷ * 6, 022 * 10²³ = 1, 22 * 10⁻³ J / mol
Emol = 1, 22 * 10⁻⁶ kJ / mol.