Un tanque de acero cuyo volumen es de 42. 0L que contiene O2 gaseoso a una presión de 177. 65 atm a 23 °C a) ¿Qué masa de O2 contiene el tanque de acero? B) ¿Qué volumen ocupará el gas CNPT? Lo que no sé es cuál fórmula debo ocupar y tampoco sé como sacar la condición normal de presión temperatura.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de Judaleon2016
En resumen
La masa de O2 la hallas asi : Pv = Rtm / M, donde M es masa molar Reemplazas y hallas m Para hallar el volumen de O2 a CNPT, solo usas : V = 22, 4n, donde n es número de moles (n lo hallas dividiendo m entre M) Buen día!
La masa de O2 la hallas asi :
Pv = Rtm / M, donde M es masa molar
Reemplazas y hallas m
Para hallar el volumen de O2 a CNPT, solo usas :
V = 22, 4n, donde n es número de moles (n lo hallas dividiendo m entre M)
Buen día!
Respuesta : P2 = 5. 41 atm. Explicación : Un tanque de acero contiene oxígeno a 30°C y una presión de 5 atm ¿Cuál será la presión interna del gas si se calienta el tanque a 55°C? Aplicar le de Gay - Lussac P1 = P2``````…
Ok, para resolver ello usarás la relación conocida : Al inicio tienes : V1 = 50 LP1 = 742 TorrT1 = 20 °C = 20 + 273 = 293 KLuego tienes : V2 = ? P2 = 1 atm = 760 TorrT2 = 20 °C = 293 K Ojo que cuando te dicen…
Respuesta : = 29 atm (aproximado por defecto)Explicación : Considewrando un gas ideal, aplicamos la Ley Genaral de los Gases Ideales PV / T = kEl volumen es constante (tanque) y la temperatura absolutaSiendo asi,…