Un sistema que se encuentra a 273 k presion de 2 atmosfera contiene un gas ideal en un volumen de 3 m cubicos determinar los moles de la sustancia.
En resumen
Respuesta : solo aplicas la ecuación de los gases ideales : P. V = nRT donde R vale 0. 082 y la temperatura debe estar en grados Kelvin2x3 = nx0. 082x273n = 0. 268 o 0. 27.
Respuesta : solo aplicas la ecuación de los gases ideales : P.
V = nRT donde R vale 0.
082 y la temperatura debe estar en grados Kelvin2x3 = nx0.
082x273n = 0.
268 o 0.
27.
A partir de la ecuación de los gases ideales (PV = nRT) podemos despejar el valor de la presión y sustituir : Cuidado porque la temperatura debe estar expresada en K y el volumen en litros.
T = 100 + 273 = 373 K V = 500 mL / 1000 = 0. 500 L n = ? P = 760 torr / 760 = 1 atm. R = 0. 0821 ( L atm / mol K) P · V = n · R · T n = P · V ```````````` R · T n = 1 atm · 0. 500 L `````````````````````````````````````…
P×V = R×T×n 8. 2×12 = 0. 082x300×n n = 4 moles.
Utilizar la fórmula de la Ley de los Gases Ideales P x V = n x R x T P = 5 atmT = 230 KR = 0. 082 (L atm / mol K)n = 3 molesV = ¿? V = (3 moles x 230 K x 0. 082 (L atm / mol K)) / 5 atm V = 11. 36 Litros.