Un río se tiene un pH de 8. 1 y una concentración de 2. 49X10 - 5 del ión 〖CO〗_3 ^ (2 - ). Calcule la alcalinidad del río si la consntante de disociación del ión 〖HCO〗_3 ^ - es 4. 71x1011. Como se puede resolver? No entiendo y es para un trabajo urgente : (.
En resumen
Datos : Ke = 4. 71 * 10∧11 Ph = 8. 1 Alcalinidad = ? Ke = [H3O] ∧ + * [OH]∧ - / [H2O] [H2O] = [H3O] ∧ + * [OH]∧ - / Ke Se buscan los valores en la tabla : Concentración de los iones hidronio e hidroxilo en función del pH [H2O] = 0. 00000001 * 0. 000001 / 4.
Datos :
Ke = 4.
71 * 10∧11
Ph = 8.
1
Alcalinidad = ?
Ke = [H3O] ∧ + * [OH]∧ - / [H2O]
[H2O] = [H3O] ∧ + * [OH]∧ - / Ke
Se buscan los valores en la tabla : Concentración de los iones hidronio e hidroxilo en función del pH
[H2O] = 0.
00000001 * 0.
000001 / 4.
71 * 10∧11 = El producto [H3O + ] [OH] siempre será igual a 10 - 14 moles / L
El término común para referirse al pH es la alcalinidad.
Los valores del pH del agua están entre 0 y 14.
Si el pH ≥7, es una sustancia básica.
Si el pH ≤ 7, es una sustancia es ácida.
Otro factor determinante es la temperatura del agua, como no tenemos este valor y nos dan un pH = 8 podemos asumir que la alcalinidad del rió es ácida.
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