Un recipiente contiene un gas a 12, 5 atm y 40°C?
Un recipiente contiene un gas a 12, 5 atm y 40°C. Si la presión máxima que puede soportar es de 25 atm, ¿hasta qué temperatura podemos calentar sin peligro? VOLUMEN CONSTANTE.
Mejor respuesta
Lo primero que hay que hacer es convertir los 40 ºC a grados Kelvin : ºK = ºC + 273ºT₁ = (40 + 273)ºK = 313sustituimos los datos en la ecuación :
P₁ = P₂
T₁ T₂
12, 5 atm = 25 atm
313 ºK T₂
despejamos T₂ :
T₂ × 12, 5 atm = 313 ºK × 25 atm
T₂ = 313 ºK×25 atm ⇒ 7825 ºK 12, 5 atm 12, 5
T₂ = 626 ºK.
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Un recipiente contiene 0, 75m³ de un gas a 4 atm?
Se resuelve por La ley de Boyle que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante Me pones mejor respuesta porfa ^ _ ^.
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Un recipiente contiene 0, 2m3 de cierto gas a la presion de 100 atm ¿que volumen ocuparia el gas si estuviera a la presion normal y a la misma temperatura?
V1· P1 = V2 · P2 V2 = V1 · P1 ```````````` P2 V1 = 0. 2 cm3 P1 = 100 atm V2 = ? P2 = 1 atm (CNTP) V2 = 0. 2 cm3 · 100 atm. ```````````````````````````` 1 atm. V2 = 20 cm3.
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C)Un recipiente contiene 0, 9 m3 de un gas a 15 atm?
El volumen que ocupará el gas si se aumenta la presión a 26 atm es de 0. 519 m3. El volumen que ocupará el gas si se aumenta la presión a temperatura constante se calcula mediante la aplicación de la ley de Boyle , l…
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Se tiene en un recipiente gas nitrógeno ocupando un volumen de 30 L y a una presión de 10 atm, si la presión aumenta a 20 atm ¿cual sera su volumen final?
Mediante la ecuacion : P1V1 = P2V210 atm * 30 L = 20 atm * V2Despejando V2V2 = 10 * 30 / 20 = 15 Litros.
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