Un recipiente cerrado contiene un litro de un gas a una temperatura de 293°K y a una ATM. Si se calienta el gas hasta una temperatura de 343 °K, manteniendo la presion constante ¿que volumen final ocupara el gas?
En resumen
Tenemos la siguiente ecuación PV / T = PV / T Reemplazamos los valores 1 / 293 = x / 343 0. 0034129 = x / 343 1. 17 = x Rpta. 1. 17 Litros.
Tenemos la siguiente ecuación
PV / T = PV / T
Reemplazamos los valores
1 / 293 = x / 343
0.
0034129 = x / 343
1.
17 = x
Rpta.
1. 17 Litros.
"A la misma temperatura", sería un proceso isotérmico P x V / T es constante, entonces la temperatura se anula y queda P x V, reemplazando quedaria 4 x 1. 3 = 1 x V 5. 2L = V.
N = 5 moles P = 4 atmosferas V = 10 litros T = ? T = PV / nR T = (4 atm * 10 Litros) / (5 moles * 0. 082 atmL / molK) T = 97. 56 °K.