Un recipiente cerrado contiene un litro de un gas a una temperatura de 20°c y a una presión de 1 atm. Si se calienta el gas hasta una temperatura de 90°c , manteniendo el volumen constante, ¿qué presión final tendrá el gas si consideramos un comportamiento ideal?
En resumen
V1 = 1L T1 = 20°C + 273 = 297K (siempre se debe pasar la unidad a Kelvin (K) esto se hace sumando 273 siempre. ) T1 = 90°C + 273 = 363K P2 = ? La formula es P1xV1xT1 = V2xP2xT1 despejamos P2 : P2 = P1xV1xT1 / V2xT2 reemplazamos : 1atm x 1L x 297K / 1L x 363K = 0, 818atm.
V1 = 1L
T1 = 20°C + 273 = 297K (siempre se debe pasar la unidad a Kelvin (K) esto se hace sumando 273 siempre.
)
T1 = 90°C + 273 = 363K
P2 = ?
La formula es P1xV1xT1 = V2xP2xT1
despejamos P2 :
P2 = P1xV1xT1 / V2xT2
reemplazamos :
1atm x 1L x 297K / 1L x 363K = 0, 818atm.
1. P1 = 1 atm V1 = 16, 4 L T1 = 47ºC + 273, 15 = K P2 = 0, 8 atm V2 = 22 L T2 = ? P1. V1 / T1 = P2. V2 / T2 T2 = P2. V2. T1 / P1. V1 T2 = 0, 8. 22. K / 1. 16, 4 2. P1 = 2 atm T1 = 100ºC + 273, 15 = K P2 = ? T2 = 473 K…
V1· P1 = V2 · P2 V2 = V1 · P1 ```````````` P2 V1 = 0. 2 cm3 P1 = 100 atm V2 = ? P2 = 1 atm (CNTP) V2 = 0. 2 cm3 · 100 atm. ```````````````````````````` 1 atm. V2 = 20 cm3.