Un químico que estudiaba la propiedad de la emulsión fotográfica decidió preparar una solución 0, 1 M de nitrato de plata en agua colocando la sal en un matraz de 50 ml. ¿Cuántos gramos pesó?
En resumen
Molaridad = Moles / Litro Te dan la molaridad (0, 1 M) y los litros(50ml = 0, 05L), despejas y te dan las moles.
Molaridad = Moles / Litro
Te dan la molaridad (0, 1 M) y los litros(50ml = 0, 05L), despejas y te dan las moles.
Moles = molaridad / litro
moles = 0, 1 / 0, 05
moles = 2
Luego tienes el nitrato de plata(AgNO3) y con la tabla periodica sumas las masas molares, (Ag + N + O + O + O) y eso lo escribes en gramos / mol.
(Por ejemplo el peso del Hidrogeno solo es 1, 008 gramos / mol.
)
y luego haces una regla de 3.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7Bgramos%7D%7Bmol%7D%3D%20%5Cfrac%7Bgramos%7D%7Bmol%7D%20%20" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7Bgramos%7D%7B2%7D%20%3D%20%5Cfrac%7Bel%20resultado%20de%20la%20suma%7D%7B1%7D%20" />
Despejas y ya lo tienes en gramos.
Concentración = 5 % m / m 5 g de soluto 100 g de solución X 400 g de solución X = 20 g de nitrato de plata.
AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgClMm AgNO3 = 169, 87 g / mol AgCl = 143, 32 g / molg AgCl = 620 g AgNO3 x 1 mol AgNO3 x 1 mol Ag Cl x 143. 32 g AgCl `````````````````````````` ````````````````````````…