Un químico observa que 30. 82 g de nitrógeno reacciona con 17. 60 g, 35. 20 g, 70. 40 g u 88. 00 g de oxígeno para for - mar cuatro computos distintos. (a) Calcule la masa de oxígeno por gramo de nitrógeno en cada uno de os computos. (b) ¿Cómo apoyan la teoría atómica los re - sultados de la parte (a)?
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En resumen
A) dividir gramos de oxigeno entre los gramos de nitrógrno17. 60 g O / 30. 82 g N = 0. 5711 g O / 1 g N35. 20 g O / 30. 82 g N = 1. 142 g O / 1 g N70. 40 g O / 30. 82 g N = 2. 284 g O / 1 g N88. 00 g O / 30. 82 g N = 2.
A) dividir gramos de oxigeno entre los gramos de nitrógrno17.
60 g O / 30.
82 g N = 0.
5711 g O / 1 g N35.
20 g O / 30.
82 g N = 1.
142 g O / 1 g N70.
40 g O / 30.
82 g N = 2.
284 g O / 1 g N88.
00 g O / 30.
82 g N = 2.
855 g O / 1 g N(b) ¿Cómo apoyan la teoría atómica los re - sultados de la parte (a)?
Se cumple la L ey de la Proporciones Múltiples, y es debido a que los átomos son entidades invisibles combinadas, según la Teoría atómica de Dalton.
A) dividir gramos de oxigeno entre los gramos de nitrógrno17. 60 g O / 30. 82 g N = 0. 5711 g O / 1 g N35. 20 g O / 30. 82 g N = 1. 142 g O / 1 g N70. 40 g O / 30. 82 g N = 2.
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