Un prototipo ecologico de automovil emplea gas hidrogeno como combustible. Su deposito puede almacenar 110 L de este gas , a 350 atm. Suponiendo que la temperatura ambiente es de 25° C, ¿cual sera la masa de hidrogeno en el deposito lleno?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 8 votos · mejor respuesta de Mikell
En resumen
La ecuación de los gases ideales nos dice : PV = nRT despejo n - - - - - - > n = PV / (RT) (1) los datos son : P = 350 atm V = 110 L t = 25ºC - - - - - - - T = 25 + 273 = 298ºK R = 0. 082 (atm. L) / (mol.
La ecuación de los gases ideales nos dice : PV = nRT despejo n - - - - - - > n = PV / (RT) (1) los datos son : P = 350 atm V = 110 L t = 25ºC - - - - - - - T = 25 + 273 = 298ºK R = 0.
082 (atm.
L) / (mol.
ºK) reemplazando en (1) n = (350 * 110) / (0, 082 * 298) n = 1575, 54 mol La masa molar del H₂ es M(H₂) = 2g / mol además n = m / M despejando m - - - > m = nM m = 1575, 54 mol * 2g H₂ / mol m = 3151, 1g H₂.
La ecuación de los gases ideales nos dice : PV = nRT despejo n - - - - - - > n = PV / (RT) (1) los datos son : P = 350 atm V = 110 L t = 25ºC - - - - - - - T = 25 + 273 = 298ºK R = 0. 082 (atm.
La respuesta correcta es la opción c La a)que dice que es poco común es falso, es uno de los más abundantes b) es dificil, obtener hidrógeno, los depositos donde hay hidrógeno, son muchos pero el hidrógeno no esta puri,…
El nitrógeno es un gas noble.
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