Un mol de una sustancia tiene masa de 120 g / mol. Si una solucion X tiene una concentracion 30 molar de la sustancia y una solucion Z tiene una concntracion de 5%p / p, ¿ cual de las siguientes afirmaciones es correcta? A. la solucion Z es mas concentrada B. La solucion X tiene mas soluto C. La solucion Z tiene mas solvente D. La solucion X tiene mas solvente Explicar por favor.
En resumen
Molar es mol soluto cada litro solución %p / p es g soluto cada 100 gr solución Como son tan distintos, tengo que llevar alguno a las unidades del otro para poder comparar, si no, no puedo.
Molar es mol soluto cada litro solución
%p / p es g soluto cada 100 gr solución
Como son tan distintos, tengo que llevar alguno a las unidades del otro para poder comparar, si no, no puedo.
Puedo pensar que
si en 1000 ml (1litro) tengo → 30 moles
en 100 ml → tengo 3 moles
busco los gramos de esos moles
si 1 mol → son 120 gramos de soluto
3 moles → son 360 gramos de soluto
hay un problema en el enunciado ya que ahora averigue que tengo 360 gr de soluto en 100 ml de X, y que Z tiene 5 gr de soluto cada 100 g.
Necesito la densidad para pasar ml a gr o gr a ml.
Con lo que sé, podría llegar a decir (pero no puedo confirmar nada si no me dicen la densidad) que :
B - es correcta (a menos que Z tenga una densidad de solución de 100 g / ml que haría que este ejercicio sea muy engañoso)
y entre C y D, nuevamente no puedo decir nada, me faltan datos para comparar.
Aplicar la fórmula : m solución = masa soluto + masa solvente m solución = 30 g + 150 g m solución = 180 g.
A) Falso : Una solución puede tener un solvente gaseoso. Ejemplo : Hidrógeno de paladio. B) Falso : Puede ser cualquier compuesto que tenga la capacidad de separar las moléculas y por ende pueda disolver al soluto. C)…
Respuesta : m soluto = 20 g de soluto. M solvente = 480 gExplicación : Se tiene 0, 5 kg de solución 4 %m / m de una sal, ¿Que masa de soluto y solvente tiene esta solución? % m / m = m soluto x 100 m soluciónm solc. = m…