Un isotopo de un elemento metálico tiene un numero de masa de 65 y tiene 35 neutrones en su núcleo. El cation derivado de dicho isotopo tiene 28 electrones. Identifique el elemento y la carga correspondiente del ion, justifique su respuesta.
Pregunta de Química · 2 respuestas · mejor respuesta de Bryanguaranda
En resumen
Tenemos que el isotopo proviene del zinc (Zn) y la carga del ion que se forma es de + 2.
Tenemos que el isotopo proviene del zinc (Zn) y la carga del ion que se forma es de + 2.
Explicación : Inicialmente debemos buscar la cantidad de protones que tiene el elemento y con ello sabremos de qué elemento estamos hablando : Z = A - N Entonces, sustituimos los datos y tenemos que : Z = 65 - 35 Z = 30 Por tanto, el zinc (Zn) es el elemento que contiene un total de 30 protones.
Ahora, si el elemento contiene 30 protones y el isotopo tiene 28 electrones, la carga del ion será : Q = 30 + ( - 28) Q = + 2 Por tanto, la carga del ion es de + 2.
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El numero de protones corresponde al numero de atomico y nos da el simbolo del elemento
protones = masa - neutrones
protones = 65 - 35 = 30
El Z = 30 esto corresponde al Zn como solo tiene 28 electrones ( + 30) + ( - 28) = + 2
luego el cation es Zn + 2
146.
Tenemos que el isotopo proviene del zinc (Zn) y la carga del ion que se forma es de + 2.
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