Un globo se encuentra inflado con oxigenoo y ocupa un volumen de 450ml una temperatura de 20. C si se somete al enfriamiento , su temperatura diminuye hasta 10. C ¿ cual es el nuevo volumen de gas ?
En resumen
Se aplica la Ley de Charles Cuando la presión de un gas se mantiene constante, el cociente entre el volumen y la temperatura permanecen constantes. V / T = V1 / T1 V = 450 ml T = 273 + 20º C = 293 K V1 = ?
Se aplica la Ley de Charles
Cuando la presión de un gas se mantiene constante, el cociente entre el volumen y la temperatura permanecen constantes.
V / T = V1 / T1
V = 450 ml
T = 273 + 20º C = 293 K
V1 = ?
T1 = 273 - 10º C = 263 K
450 / 293 = V1 / 263
V1 = 450 * 263 / 293 = 403, 9 ml.
Aplicar la 1ª ley de Gay - Lussac / - CharlesV1 / T1 = V2 / T2V1 = 450 mLT1 = 20 ºC + 273 = 293 KV2 = ¿?
T2 = 10 ºC + 273 KV2 = (450 mL x 273 K ) / 293 KV2 = 419.
28 mL.
No cambia mucho Mira la solución en la imagen.
Sacamos primero los datos : V1 = 30 L T1 = 82 C = 355 K V2 = ? T2 = 18 C = 291K T1 * V2 = T2 * V1 V2 = T2 * V1 / T1 V2 = 291 K * 30 L / 355 K V2 = 24. 59 L.