Un gas se expande y realiza un trabajo p - v sobre los alrededores igual a 279 j. Al mismo tiempo, absorbe 216 j de calor de los alrededores. ¿cuál es el cambio en la energía del sistema? .
En resumen
Respuesta : 495 JExplicación : realiza trabajo el gas, por lo tanto W< 0 entonces signo - w = - 279absorbe calor, por lo tanto Q > 0 entonce signo + Q = + 216Fórmula : U = Q - WU = + 216 - ( - 279)U = + 216 + 279U = 495 J.
Respuesta : 495 JExplicación : realiza trabajo el gas, por lo tanto W< 0 entonces signo - w = - 279absorbe calor, por lo tanto Q > 0 entonce signo + Q = + 216Fórmula : U = Q - WU = + 216 - ( - 279)U = + 216 + 279U = 495 J.
Se analiza el problema.
Podemos imaginar un sistema cerrado (una caja) donde un gas se expande y realiza un trabajo (W) sobre los alrededores, que quiere decir que sale trabajo de la caja, mientras que absorbe calor (Q), por lo que entra calor a la caja.
De acuerdo al teorema para la energía interna (∆U) :
∆U = ± Q ± W
Se usa la convención de signos : + Significa entrada - Significa salida
En este problema el trabajo sale : - W
El calor entra : + Q
Por lo que la fórmula queda :
∆U = + Q - W
Ahora sí, se pueden sustituir los datos :
∆U = 216J - 279J
Por lo que el cambio de energía interna es :
∆U = - 63J.
Q cantidad de calor agregado al sistema . (U2 - U1) variación de su energía interna . L trabajo efectuado por el sistema. 1. ) Q = (U2 - U1) + L 2. ) Cuando sobre el sistema se efectúa trabajo mecánico L - La energía…
A esa relación se llama primera ley de la termodinámica U = Q - W Donde u es la energía interna Q el calor W el trabajo generado Pero si deseas relacionar las 3 variables debes acudir a las raciones de termodinámicas de…
La energia termica es la parte interna de un sistema termodinamico en equilibrio que es proporcional a su temperatura , y se incrementa o disminuye por transferencia de energia.
En un ciclo completo Un sistema absorbe Q = 600 Kcal y lanza 200 cal al medio Calcular : El trabajo realizado W = ? El calor que se lanza al medio es calor extraído : Q = - 200 cal * 4. 185 Joule / 1 cal = - 837 joules…
Datos : ΔU = 65 KJ W = 50 KJ Q = ? Formula : ΔU = Q + W Se despeja Q para hallar la cantidad de calor intercambiado ΔU - W = Q 65 KJ - 50 KJ = Q 15KJ = Q.