Un gas se expande y realiza un trabajo p - v sobre los alrededores igual a 279 j. Al mismo tiempo, absorbe 216 j de calor de los alrededores. ¿cuál es el cambio en la energía del sistema? .
Pregunta de Química · 2 respuestas · 8 votos · mejor respuesta de ALEJAMOLLES
En resumen
Respuesta : 495 JExplicación : realiza trabajo el gas, por lo tanto W< 0 entonces signo - w = - 279absorbe calor, por lo tanto Q > 0 entonce signo + Q = + 216Fórmula : U = Q - WU = + 216 - ( - 279)U = + 216 + 279U = 495 J.
Respuesta : 495 JExplicación : realiza trabajo el gas, por lo tanto W< 0 entonces signo - w = - 279absorbe calor, por lo tanto Q > 0 entonce signo + Q = + 216Fórmula : U = Q - WU = + 216 - ( - 279)U = + 216 + 279U = 495 J.
Se analiza el problema.
Podemos imaginar un sistema cerrado (una caja) donde un gas se expande y realiza un trabajo (W) sobre los alrededores, que quiere decir que sale trabajo de la caja, mientras que absorbe calor (Q), por lo que entra calor a la caja.
De acuerdo al teorema para la energía interna (∆U) :
∆U = ± Q ± W
Se usa la convención de signos : + Significa entrada - Significa salida
En este problema el trabajo sale : - W
El calor entra : + Q
Por lo que la fórmula queda :
∆U = + Q - W
Ahora sí, se pueden sustituir los datos :
∆U = 216J - 279J
Por lo que el cambio de energía interna es :
∆U = - 63J.
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