Un gas que ocupa un volumen de 725 mL a una presión de 0?
Un gas que ocupa un volumen de 725 mL a una presión de 0. 970 atm se deja expandir a temperatura constante hasta alcanzar una presión de 0. 541 atm ¿cual es su volumen final?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 10 votos · mejor respuesta de JPCj7orgec4inita
En resumen
Fórmula General = V1 . P1 = V2 . P2 V1 = 725 ml V2 = ? P1 = 0. 970 atm P2 = 0. 541 atm Para la incógnita V2 se despeja la ecuación y queda de la siguiente manera : V2 = V1 . P1 / P2 V2 = 725 ml . 0. 970 atm / 0. 541 atm V2 = 1299. 91 ml.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
Fórmula General = V1 .
P1 = V2 .
P2
V1 = 725 ml
V2 = ?
P1 = 0.
970 atm
P2 = 0.
541 atm
Para la incógnita V2 se despeja la ecuación y queda de la siguiente manera :
V2 = V1 .
P1 / P2
V2 = 725 ml .
0. 970 atm / 0.
541 atm
V2 = 1299.
91 ml.
Preguntas frecuentes
Un gas que ocupa un volumen de 725 mL a una presión de 0?
Fórmula General = V1 . P1 = V2 . P2 V1 = 725 ml V2 = ? P1 = 0. 970 atm P2 = 0. 541 atm Para la incógnita V2 se despeja la ecuación y queda de la siguiente manera : V2 = V1 .
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