Un gas que ocupa un volumen de 725mL a una presión de 0?
Un gas que ocupa un volumen de 725mL a una presión de 0. 970 atm se deja expandir a temperatura constante hasta alcanzar una presión de 0. 541 atm ¿cual es su volumen final?
En resumen
Aplicar LEY DE BOYLEV1 x P1 = V2 x P2V1 = 725 mL / 1000 = 0. 725 LP1 = 0. 970 atmV2 ¿? P2 = 0. 541 atmcalcular V2 V2 = (P1 v V1) / P2V2 = ( 0. 970 atm x 0. 725 L) / 0. 541 atmV2 = 1. 299 L ≈ 1. 3 Lconvertir L a mLmL = 1. 2999 x 1000 mL = 1299. 9 ≈ 1300 mL.
Mejor respuesta
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Aplicar LEY DE BOYLEV1 x P1 = V2 x P2V1 = 725 mL / 1000 = 0.
725 LP1 = 0.
970 atmV2 ¿?
P2 = 0.
541 atmcalcular V2 V2 = (P1 v V1) / P2V2 = ( 0.
970 atm x 0.
725 L) / 0.
541 atmV2 = 1.
299 L ≈ 1.
3 Lconvertir L a mLmL = 1.
2999 x 1000 mL = 1299.
9 ≈ 1300 mL.
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