Un gas ocupa un volumen V a una temperatura T y a una presión P. Si la presión se triplica y la temperatura se reduce a la mitad, el volumen ocupado es. A) 6V B)V / 6 C) 2 / 3V D) 3 / 4V E) 5 / 2V.
En resumen
Se tiene como fórmula para comparar 2 estados : V * Volumen que eremos hallarpv / t = PV * / TPV / T = 3PxV * / T / 2V * = V / 6ALTERNATIVA B)SALUDOS!
Se tiene como fórmula para comparar 2 estados : V * Volumen que eremos hallarpv / t = PV * / TPV / T = 3PxV * / T / 2V * = V / 6ALTERNATIVA B)SALUDOS!
Partimos de la ecuación de los gases PV = nRT donde n es número de moles (que en este caso es constante) y R es la constante de los gases (constante también, evidentemente) Si duplicamos la temperatura y reducimos a la…
Debemos calentar el gas hasta una temperatura de 327ºC (600 K) para que la presión del mismo se duplique. Explicación : Aplicando extensión de los gases ideales y tenemos que : P₁ / T₁ = P₂ / T₂ Entonces, lo que haremos…
P. V / T = P´. V´ / T´ ; V´ = P. V. T´ / T. P´ V´ = ( P / P´) . (T´ / T) . V ; V´ = ( P / 4P) . (2T / T) . V = 4 / 2 V = 1 / 2 VEl volumen se reduce a la mitad.
Para comparar dos estados del mismo gas P. V / T = P´. V´ / T´La presión se triplica P´ = 3P ; la temperatura se reduce a la mitad T´ = T / 2P. V / T = 3P . V´ / (T / 2) ; V = 6. V´ ; El nuevo volumen V´ será V / 6La…