Un gas ocupa un volumen de 520 ml a 25°C y 650 mmhg de presion ?
Un gas ocupa un volumen de 520 ml a 25°C y 650 mmhg de presion . Calcula el volumen que ocuparia el gas 700 mmhg y 32°c.
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Un gas ocupa un volumen de 520ml a 25°c y 650 mmHg de presion?
V1 = 520 mL / 1000 = 0. 520 L T1 = 25 + 273 = 298 K P = 650 mmHg 1 atm - - - 760 mmHg x - - - 650 mmHg x = 0. 85 atm V2 = ? T2 = 32 + 273 = 305 K P = 700 mmHg 1 atm - - - 760 mmHg x - - - 700 mmHg x = 0. 92 atm V1 P1 T2…
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Un gas ocupa un volumen de 520 ml a 25°C y 650 mmHg de presion?
P1 V1 = P2 V2 ````````` `````````` T1 T2 V2 = P1 V1 T2 `````````````` P2 T1 V1 = 520 mL / 1000 = 0. 52 L P1 = 650 mmHg / 760 = 0. 855 atm T1 = 25 + 273 = 298 K V2 = ? P2 = 700 / 760 = 0. 921 atm. T2 = 32 + 273 = 305 K…
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Un gas ocupa un volumen de 520 ml a 25°C y 650 mmHg de presion?
Ley general de los gases V1 · P1 = V2 · P2 `````````` `````````` T1 T2 T1 = 25 ºC + 273 = 298 K V1 = 520 mL / 1000 = 0. 520 L P1 = 650 mmHg / 760 = 0. 86 atm T2 = 32 ºC + 273 = 305 K V2 = ? P2 = 700 mmHg / 760 = 0. 92…
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1. Un gas ocupa un volumen de 520 ml a 25°C y 650 mmhg de presión, Calcula el volumen que ocuparía el gas 700 mmhg y 32°C?
LEY general de los gases V1 P1 = V2 P2 ````````` `````````` T1 T2 Datos : V1 = 520 mL / 1000 = 0. 50 l P1 = 650 / 760 = 0. 86 atm T1 = 25 + 273 = 298 K V2 = ? T2 = 32 + 273 = 305 K P2 = 700 / 760 = 0. 92 atm calcualr V2…
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Se tienen 600 ml de un gas sometido a la presión de 800 mmHg?
Datos : V₁ = 600 ml P₁ = 800 mm Hg V₂ = ? P₂ = 300 mmHg Solución : Se plantea la ecuación de la ley de Boyle : V₁ * P₁ = V₂ * P₂ Al despejar V₂ , queda : V₂ = V₁ * P₁ / P₂ 600 ml * 800 mm Hg V₂ = __________________ 300…
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