Un gas ocupa 2000 mililitros de volumen a una presión de 3. 5 atm. Si la temperatura permanece constante, ¿Cuál es el volumen final si disminuimos la presión a 1, 900 mm de Hg? Necesito ayuda, gracias.
En resumen
La Ley de Boyle - Mariotte establece que a temperatura constante la presión y el volumen que ocupa un gas son inversamente proporcionales. Entonces : P₁ . V₁ = P₂ . V₂ (1)DatosV₁ = 2 l (2000 ml . 1 l / 1000 ml)P₁ = 3, 5 atmP₂ = 2, 5 atm (1900 mmHg . 1 atm / 760 mmHg)V₂ = ?
La Ley de Boyle - Mariotte establece que a temperatura constante la presión y el volumen que ocupa un gas son inversamente proporcionales.
Entonces : P₁ .
V₁ = P₂ .
V₂ (1)DatosV₁ = 2 l (2000 ml .
1 l / 1000 ml)P₁ = 3, 5 atmP₂ = 2, 5 atm (1900 mmHg .
1 atm / 760 mmHg)V₂ = ?
Despejando V₂ en (1)V₂ = P₁ .
V₁ / P₂ReemplazandoV₂ = 3, 5 atm .
2 l / 2, 5 atmV₂ = 2, 8 lEl volumen final es 2, 8 litros.
Si la presión disminuye el volumen aumenta en la misma proporción.
Aqui tienes la respuesta.
Aplicar LEY DE BOYLEV1 x P1 = V2 x P2V1 = 725 mL / 1000 = 0. 725 LP1 = 0. 970 atmV2 ¿? P2 = 0. 541 atmcalcular V2 V2 = (P1 v V1) / P2V2 = ( 0. 970 atm x 0. 725 L) / 0. 541 atmV2 = 1. 299 L ≈ 1. 3 Lconvertir L a mLmL =…