Un gas ocupa 0, 4m3 a 305 k y 1, 82 * 10 ^ 6Pa?
Un gas ocupa 0, 4m3 a 305 k y 1, 82 * 10 ^ 6Pa. Calcula a qué presión estará sometido si doblamos el volumen y mantenemos la temperatura constante.
En resumen
¿Se trata de un gas ideal? De ser así, utilizaremos la fórmula para gases ideales : PV = nRT Primero debemos calcular el número de moles del gas (n) según las condiciones iniciales, n = PV / RT De acuerdo a las unidades que tenemos usaremos el valor de la constante R como 8.
Mejor respuesta
¿Se trata de un gas ideal?
De ser así, utilizaremos la fórmula para gases ideales :
PV = nRT
Primero debemos calcular el número de moles del gas (n) según las condiciones iniciales,
n = PV / RT
De acuerdo a las unidades que tenemos usaremos el valor de la constante R como 8.
314. n = (1.
82x10 ^ 6 Pa)(.
4 m ^ 3) / (8.
314)(305 K)
n = 287.
0922 moles.
Ahora con ese dato podemos calcular la Presión al cambiar su volumen.
P = nRT / V
Dice que se cambia el volumen al doble, entonces serán 0.
8 m ^ 3, sólo sustituimos en la fórmula.
P = (287.
0922 moles)(8.
314)(305 K) / 0.
8 m ^ 3
P = 909999.
735 Pascales.