Un gas a 10 litros y 4 atmósferas encuentran temperatura constante Cuál será el nuevo volumen a una temperatura de 10 atmósferas.
En resumen
El nuevo volumen será de 4 L El volumen V2 , es decir el nuevo volumen se calcula mediante la fórmula de la ley de Boyle de los gases, despejando dicho volumen de la siguiente manera : V1 = 10 L P1 = 4 atm T constante V2 = ?
El nuevo volumen será de 4 L El volumen V2 , es decir el nuevo volumen se calcula mediante la fórmula de la ley de Boyle de los gases, despejando dicho volumen de la siguiente manera : V1 = 10 L P1 = 4 atm T constante V2 = ?
P2 = 10 atm Ley de Boyle de los gases : V1 * P1 = V2 * P2 Se despeja el volumen V2 : V2 = V1 * P1 / P2 V2 = 10 L * 4 atm / 10 atm V2 = 4 L.
Las formulas de los compuestos tienen un significado cualitativo y cuantitativo ; lo mismo sucede cuando se presentan medianteecuacionesquímicas las transformaciones que se producen entre unos compuestos para obtener…
1 atm = 760 mmHg 3. 5 atm = 2660 mmHg V1. P1 = V2. P2 600 l * 760 mmHg = V2 * 2660 mmHg V2 = 600 l * 760 mmHg / 2660 mmHg V2 = 171. 4 litros.
La ley de Boyle - Mariotte establece : "A temperatura constante la presión y el volumen que ocupa un gas son magnitudes inversamente proporcionales. Es decir que si una de ellas aumenta, la otra disminuye en la misma…
P1 / T1 = P2 / T2 P2 = P1 x T2 / T1 = 3 atm x 310 K / 280 K = 3, 32 atm.