Un frasco de laboratorio contiene 100 g de carbonato de sodio(Na2CO3) ¿cuantis atomos de sodio, carbono y oxigeno hay en el frasco?
En resumen
Tenemos 100g de Na2CO3 Saquemos la masa molar Na = 22. 98g O = 16g C = 12g (16)3 + 12 + (22. 98)2 = 105. 96g / mol Dividimos 100g / 105. 96g / mol = 0. 943 mol Tenemos que 1 mol = 6. 023×10²³ Etonces calculamos las moléculas de cada elemento Na2 = (6. 023×10²³)0. 943 = 5.
Tenemos
100g de Na2CO3
Saquemos la masa molar
Na = 22.
98g
O = 16g
C = 12g
(16)3 + 12 + (22.
98)2 = 105.
96g / mol
Dividimos
100g / 105.
96g / mol = 0.
943 mol
Tenemos que
1 mol = 6.
023×10²³
Etonces calculamos las moléculas de cada elemento
Na2 = (6.
023×10²³)0.
943 = 5.
679689×10²³
C = (6.
023×10²³)0.
943 = 5.
679689×10²³
O3 = (6.
023×10²³)0.
943 = 5.
679689×10²³
Ahora multiplicamos las moleculas por el respectivo número de átomos que tiene cada una
Na2 = 5.
679689×10²³(2 átomos) = 1.
1359×10 ^ 24 átomos
C = 5.
679689×10²³ (1 átomo) = 5.
679689×10²³ átomos
O3 = 5.
679689×10²³(3 átomos) = 1.
7x10 ^ 24 átomos.
Respuesta : Se han eliminado los mensajes privadosExplicación : Es muy parecida a su pregunta por favor ayudenme, si quereis los puntos están en mi perfil, son 50Un frasco de laboratorio contiene 100 g de carbonato de sodio (Na2CO3).
Cuántos cationes Na + hay en el frasco?
¿Qué masa del total corresponde al carbono?
Help PLS.
Es la piseta este es el instrumento lavador del laboratorio.
El matraz aforado es parte del llamado material de vidrio de laboratorio y consiste en un tipo de matraz que se usa como material volumétrico.