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Un fermentador continuo es alimentado con una mezcla de glucosa y xilosa como substrato?

Un fermentador continuo es alimentado con una mezcla de glucosa y xilosa como substrato. El microorganismos S. Stipitis consume ambos azúcares. Debido a que el fermentador no tiene buenos instrumentos de medida para determinar cuántos azúcares se están consumiendo, el operador ha realizado algunas medidas simples. Ellos determinaron que en 1 h 50 min, un tanque de gas de 20 L se llena completamente con el CO2 producido por la reacción (a 32°C y 1, 02 atm). El flujo de alimentación indica que el flujo de alimentación tiene una relación xilosa : glucosa de 9 : 1. Determine cuanta azúcar es transformada en alcohol y CO2 por hora. Asumir una conversión de 100%. 3C5H10O5 - - - - - - - - 5C2H6O + 5CO2 Xilosa - - - - - - - - - - - - glucosa + dióxido de carbono C6H12O6 - - - - - - - - - - 2C2H6O + 2CO2 Glucosa - - - - - - - etanol + dióxido de carbono.

En resumen

mezcla de xilosa y glucosa alimenta al fermentador . Relación de flujo de alimentación que tiene la xilosa : glucosa = 9 : 1 t = 1h y 50 minutos = 1h + 50min * 1h / 60 min = 1. 83333h V = 20 L CO2 T = 32ºC + 273 = 305º K P = 1. 02 atm g glucosa ( C6H12O6) / hora = ?

Mejor respuesta

9

Datos

mezcla de xilosa y glucosa alimenta al fermentador .

Relación de flujo de alimentación que tiene la xilosa : glucosa = 9 : 1 t = 1h y 50 minutos = 1h + 50min * 1h / 60 min = 1.

83333h V = 20 L CO2 T = 32ºC + 273 = 305º K P = 1.

02 atm g glucosa ( C6H12O6) / hora = ?

% conversión = 100% SOLUCION : Para resolver el ejercicio se procede a calcular primero los gramos de CO2 por hora y luego se pueden calcular los gramos de glucosa C6H12O6 solicitados con un porcentaje de conversión de 100% ( indica que lo que reacciona es igual al que alimenta al fermentador ) de la siguiente manera : 3 C5H10O5 → 5C2H6O + 5CO2 450 g 230 g 220 g Xilosa etanol dióxido de carbono.

C6H12O6 → 2C2H6O + 2CO2 180 g 92 g 88 g glucosa etanol dióxido de carbono P * V = n * R * T P * V = m * R * T / Pm m = P * V * Pm / R * T m = ( 1.

02 atm * 20 L * 44 g / mol ) / (0.

082 L * atm / ºK * mol * 305 º k) m = 35.

88 g CO2 35.

88 g CO2 / 1h 50min( 1.

83333h) * 1h = 19.

57 g CO2 / h 19.

57 gCO2 * 180 g C6H12O6 / 88 gCO2 = 40.

02 g C6H12O6 / h.