Un estudiante quemo 46g de alcohol, obtenido 88g de dióxido de carbono y 54 g de agua ¿cuanto oxigeno requirió?
Un estudiante quemo 46g de alcohol, obtenido 88g de dióxido de carbono y 54 g de agua ¿cuanto oxigeno requirió?
10Kisqi
En resumen
La reacción de combustión del alcohol esC₂H₅OH + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂OPM C₂H₅OH = 46PM O₂ = 32PM CO₂ = 44PM H₂O = 18El balance nos dice que 1 mol de alcohol reacciona con 3 de oxígeno y se obtienen 2 moles de dióxido de carbono y 3 de agua.
Mejor respuesta
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La reacción de combustión del alcohol esC₂H₅OH + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂OPM C₂H₅OH = 46PM O₂ = 32PM CO₂ = 44PM H₂O = 18El balance nos dice que 1 mol de alcohol reacciona con 3 de oxígeno y se obtienen 2 moles de dióxido de carbono y 3 de agua.
Haciendo el balance de masa después de hallar los pesos moleculares : 46 g de alcohol (1 mol) reacciona con 96 g de oxígeno (3 moles) y se obtienen 88 g de dióxido de carbono (2 moles) y 54 g de agua (3 moles).
Del balance se observa que se quemó 1 mol de alcohol (46 g) por lo tanto la cantidad de oxígeno que se requirió fue 96 gramos (3 moles).
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