Un estudiante encontro que para formar el oxido de un metal se combino 1 g del metal con 0. 65 g de oxigeno . Calcule el porcentaje del metal presente en el oxido.
En resumen
Un estudiante encontró que para formar el oxido de un metal se combinó 1 g del metal con 0. 65 g de oxígeno. Calcule el porcentaje del metal presente en el óxido.
Un estudiante encontró que para formar el oxido de un metal se combinó 1 g del metal con 0.
65 g de oxígeno.
Calcule el porcentaje del metal presente en el óxido.
Aplicar fracción másicaFracción másica = (masa soluto ) / ( m soluto + m solvente) x 100Fracción másica = ( 1 g ) / ( 1 + 0.
65 g) x 100Fracciçon másica = ( 1 g) / ( 1.
65 g) x 100Fraccón másica = 60.
61 % del metal.
No metales, se forma CO2 y CO. Saludos.
Los oxidos de conbustion son los metales.
No metales. Ejemolo Óxido de azufre.
2. Por qué razón la coloración observada para las sustancias básicas cambia deacuerdo al tipo de indicador utilizado? Explique.
El proceso de reacción de algún elemento con oxígeno se le llama oxidación. Generalmente los metales que se oxidan más fácilmente son los que se ubican en el grupo 1 y 2 de la tabla periódica (alcalinos y…