Un estudiante de grado decimo quiere realizar un insecticida?

Es necesario conocer la densidad de la solución.

Voy a trabajar bajo la suposición de que dicha densidad es 1, 15 g / ml

A partir de allí :

1.

Gramos o masa del soluto

% m / m = [gramos de soluto / gramos de solución] * 100 = 40

densidad = gramos de solucion / volumen de solución = > gramos de solución = densidad * volumen de solución = > gramos de solución = 1, 15 g / ml * 1000 ml = 1150 g = > gramos de soluto = [40 / 100] * 1150 g = 460 g

2.

Molaridad, M

M = moles de soluto / litros de solución

moles de soluto = gramos de soluto / masa molar

masa molar de HCl = 1 g / mol + 35, 5 g / mol = 36, 5 g / mol = > moles de soluto = 460 g / 36, 5 g / mol = 12, 6 mol = > M = 12, 6 mol / 1 l = 12, 6 M

3.

Molalidad, m

m = moles de soluto / kg de solvente

los moles de soluto ya fueron hallados : 12, 6mol

Kg de solvente = kg de solución - kg de soluto

kg de solución = 1, 150 kg

kg de soluto = 0, 460 kg = > kg de solvente = 1, 150 kg - 0, 460 kg = 0, 69 kg

m = 12, 6 mol / 0, 69 kg = 18, 26 m

Respuesta : 18, 26 m

4.

Fraccion molar

la fracción molar de soluto es = número de moles de soluto / número de moles de solución

número de moles de soluto ya se determinaron : 12, 6 moles

número de moles de solución = número de moles de soluto + número de moles de solvente

número de moles de solvente = gramos de solvente / masa molar del solvente

gramos de solvente = 690 g

solvente = agua = > masa molar del agua = 18.

01 g / mol

moles de solvente = 690 g / 18.

01 g / mol = 38, 3 mol

moles de solución = 12, 6 mol + 38, 3 mol = 50, 9 mol = > fracción molar de soluto = 12, 6 mol / 50, 9 mol = 0, 25 = > fración molar de solvente = 1 - 0, 25 = 0, 75

Respuesta : 0, 25 (soluto) y 0, 75 (solvente)

5.

Equivalente gramo

equivalente gramo = masa equivalente = masa de soluto / número de protones en la fórmula

fórmula de ácido clorhídrico = HCl = > número de hidrógenos = 1 = > equivalente gramo = 460 g HCl / 1 = 460 g

Respuesta : 460 g.