Un enlace es predominantemente iónico cuando la diferencia entre sus electronegatividades es mayor de 1, 7. Los compuestos que son de mayor carácter iónico en la tabla anterior son : Li - 1. 0 B - 2. 0 H - 2. 1 F - 4. 0 a - LiH y BH3 b - LiF y BF3 c - H2Li y BF d - HF y LIB.
En resumen
Los compuestos que son de mayor caracter iónico son : b. LiF y BF₃Explicación : Se debe hallar la diferencia de electronegatividad entre los elementos que forman enlaces en los compuestos : LiH = 2. 1 - 1. 0 = 1. 1BH₃ = 2. 1 - 2. 0 = 0. 1LiF = 4. 0 - 1. 0 = 3. 0BF₃ = 4.
Los compuestos que son de mayor caracter iónico son : b.
LiF y BF₃Explicación : Se debe hallar la diferencia de electronegatividad entre los elementos que forman enlaces en los compuestos : LiH = 2.
1 - 1.
0 = 1.
1BH₃ = 2.
1 - 2.
0 = 0.
1LiF = 4.
0 - 1.
0 = 3.
0BF₃ = 4.
0 - 2.
0 = 2.
0H₂Li = 2.
1 - 1.
0 = 1.
1BF = 4.
0 - 2.
0 = 2.
0HF = 4.
0 - 2.
1 = 1.
9LiB = 2.
0 - 1.
0 = 1.
0Por lo tanto, los que son de mayor caracter iónico son : LiF y BF₃.
Covalentes es / polar / no polar / coordinado. Iónico es mayor de 1. 7.
ES AQUEL QUE SE FORMA ENTRE UN COMPUESTO DEL GRUPO IA Y EL GRUPO VIIA EJEMPLO NaCl ok.
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