Un elemento x + 2 es isoelectrónico con z - 3 , este último es isótono con w quien es isobaro con 90j, además w - 3 tiene 33 electrones e z es isótopo de 29z?

El número de neutrones de X⁺, si posee 50 nucleones es : 18 neutrones.

El número de neutrones de X⁺², si posee 50 nucleones se calcula mediante el análisis de electrones, protones, neutrones, numero de masa atómica, además de los conceptos de isoelectronico, isótonico , isobaro y isótopo, de la siguiente manera : X⁺² isoelectrónico Z⁻³ isótonico W isobaro 90J W⁻³ tiene 33 electrones Z isótopo 29Z Z es isótopo 29Z isótopo : igual nuero de protones , por lo tanto Z tiene 29 protones.

W isóbaro 90J isóbaro : igual masa atómica J tiene 90 como masa atómica, W tiene también 90 número de masa atómica.

Z⁻³ isótono W ( dato W⁻³ tiene 33 electrones) Isótono : igual número de neutrones.

Para hallar los neutrones se debe calcular primero los protones de W y luego restarle a su masa atómica 90 .

Si W ⁻³ tiene 33 electrones y ganó 3 electrones ( lo que indica la carga ) entonces, W tiene 30 electrones, por lo tanto 30 protones también.

Se calculan los neutrones de W , que serán 60 neutrones, valor que resulta de restarle a la masa atómica que es 90, los 30 protones .

Entonces : Z⁻³ tiene también 60 neutrones.

X⁺² es isoelectrónico con Z⁻³ isoelectrónico igual número de electrones.

Z tiene 29 protones, entonces al ser neutro ( sin carga ) tiene 29 electrones también.

Por lo tanto, Z⁻³ que ganó 3 electrones , tiene 29 + 3 = 32 electrones.

Como Z⁻³ tiene 32 electrones y es isoelectrónico con X⁺², este tendrá 32 electrones también.

X⁺² tiene 32 electrones y por lo tanto 32 protones y 50 nucleones.

Nucleones = Protones + neutrones se despeja : neutrones = Nucleones - protones = 50 - 32 = 18 neutrones.