Un elemento imaginario tiene dos isótopos, A y B, cuyas masas atomicas relativas son, rpectivamente, 78 y 80. ¿cual seria la masa atómica media de ambos elementos en una mutra en la que entrasen los dos en la misma proporción?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 8 votos · mejor respuesta de Jivayama12
En resumen
Para hallar el peso se tiene en cuenta la proporción, en este caso 50 y 50 %. Masa atómica = 0, 50 . 78 + 0, 50 . 80 = 39 + 40 = 79.
Para hallar el peso se tiene en cuenta la proporción, en este caso 50 y 50 %.
Masa atómica = 0, 50 .
78 + 0, 50 .
80 = 39 + 40 = 79.
Para hallar el peso se tiene en cuenta la proporción, en este caso 50 y 50 %. Masa atómica = 0, 50 . 78 + 0, 50 . 80 = 39 + 40 = 79.
Es la opción b). Losisótopos son átomos iguales (porque tienen el mismo número de protones) que difieren en el número de neutrones y, por lo tanto, tienen distinta masa atómica aunque el mismo número atómico.
El boro de masa atómica 10, 811 esta formado por dos isótopos 10b = 10, 0129 y 11b = 11, 0093 X es la proporción de 10 y 11. 11 sera 100 - x ya que la suma de las proporciones deben dar 100. 10, 811 = 10, 0129 • x / 100…
Un isotopo de un elemento es aquel que tiene mismo numero de protones, pero diferente de neutrones los neutrones de un elemento se sacan, creo : neutrones = masa - numero de protones despejando masa = neutrones + numero…
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