Un ejemplo Claro Por cada ley de gases por favor?

Boyle - Mariotte : A temperatura constante, el volumen de una masa dada de un gas ideal es inversamente proporcional a la presión a que se encuentra sometido ; en consecuencia, el producto de la presión por su volumen es constante.

P1V1 = P2V2

En un experimento un gas ideal con 25 m3de volumen y presión de 1.

5 atm, fue sometido a una presión de 4 atm, manteniéndose a una temperatura constante.

¿Qué volumen ocupará?

Como la temperatura se mantiene constante y conocemos la P1, P2y V1, tenemos que :

V2 = P1V1 / P2

V2 = (1.

5 atm)(25 m3) / 4 atm = 9.

37 m3

Charles : A presión constante, el volumen de una masa dada de un gas ideal aumenta en 1 / 273 respecto a su volumen a 0°C por cada °C que eleve su temperatura.

Análogamente, se contrae en 1 / 273 respecto a su volumen a 0°C por cada grado °C que descienda su temperatura, siempre que la presión permanezca constante, o sea que :

Vtotal = V0(1 + 1 / 273T) = V0 / 273(273 + T) = k1T

p = constante

k1 = constante

De esto se deriva que : k1 = k2

V1 / k1T1 = V2 / k2T2por tanto V1 / T1 = V2 / T2

Gay - Lussac : A volumen constante, la presión de una masa dada de un gas ideal aumenta 1 / 273 con respecto a su presión a 0°C por cada °C que aumente o disminuya su temperatura, siempre que su volumen permanezca constante.

Ptotal = P0(1 + 1 / 273T) = P0 / 273(273 + T) = P0 / 273(273 + T)k1T

V = constante

De esto se deriva que : k1 = k2

P1 / K1T1 = P2 / K2T2por lo tanto P1 / T1 = P2 / T2.