Un compuesto Tiene la siguiente composición en tanto por cien : 19, 3% de Na , y 26, 9% de S y 53, 8% de O. Su peso molecular es 238. Calcula la formula molecular. (F. empirica Na S O4 formula molecular : Na2 S2 O8).
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En resumen
Un compuesto Tiene la siguiente composición en tanto por cien : 19, 3% de Na , y 26, 9% de S y 53, 8% de O. Su peso molecular es 238. Calcula la formula molecular Na : 19. 3 g / 23 g / mol = 0. 84 mol S : 26. 9 g / 32 g / mol = 0. 84 mol O : 53. 8 g / 16 g / mol = 3.
Un
compuesto Tiene la siguiente composición en tanto por cien : 19, 3% de Na
, y 26, 9% de S y 53, 8% de O.
Su peso molecular es 238.
Calcula la
formula molecular
Na : 19.
3 g / 23 g / mol = 0.
84 mol S : 26.
9 g / 32 g / mol = 0.
84 mol O : 53.
8 g / 16 g / mol = 3.
36 mol
dividir entre el menor de ellos
Na : 0.
84 mol / 0.
84 mol = 1 S : 0.
84 mol / 0.
84 mol = 1 O : 3.
36 mol / 0.
84 mol = 4
FE : NaSO4
Mm FE
Na : 1 x 23 = 23 g / mol O : 4 X 16 = 64 g / mol S : 1 x 32 = 32 g / mol
```````````````````````````````````` Mm = 119 g / mol
n = Mm compuesto `````````````````````` Mm FE
n = 238 g / mol `````````````` 119 g / mol
n = 2
FM : (NaSO4)n = (NaSO4)2 = Na2S2O8.
Un compuesto Tiene la siguiente composición en tanto por cien : 19, 3% de Na , y 26, 9% de S y 53, 8% de O. Su peso molecular es 238. Calcula la formula molecular Na : 19. 3 g / 23 g / mol = 0.
CH = 13 g da como resultado 2 despues multiplicas la formula empirica por 2 que da como resultado.
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