Un compuesto de fórmula x2SO3 tiene en su composición 25, 39% en peso de azufre, si se tiene 290g del compuesto, determinar : - - x es un elemento incógnita - - a) los gramos de x b) los átomos de O.
En resumen
Masa molar 2x + 32 + 48 = y. Sabemos que el %S es 25, 39. Si partimos del % de S : (32 / y ) * 100 = 25, 39. 32 / y = 25, 39 / 100 = 0, 2539 ; 32 = y. 0, 2539 ; y = 32 / 0, 2539 = 126, 03 g / mol La diferencia serán los g de X : 2x + 32 + 48 = 126, 03.
Masa molar 2x + 32 + 48 = y.
Sabemos que el %S es 25, 39.
Si partimos del % de S :
(32 / y ) * 100 = 25, 39.
32 / y = 25, 39 / 100 = 0, 2539 ; 32 = y.
0, 2539 ; y = 32 / 0, 2539 = 126, 03 g / mol
La diferencia serán los g de X :
2x + 32 + 48 = 126, 03.
2x = 126, 03 - 48 - 32 ; 2x = 46, 03g son los g de X por mol (126, 03 g de compuesto).
En 290 g de compuesto habrá (46, 03 / 126, 03) * 290 = 105, 92 g de X
En 126, 03 g de compuesto hay 3 moles de O .
3 veces el número de Avogadro.
3x 6, 023 .
10 ^ 23, de átomos de O.
En 290 g habrá 290 * (3x 6, 023 .
10 ^ 23 / 126, o3) = 4, 16.
10 ^ 24 átomos de O.