Un compuesto contiene 21, 6% de sodio. 33, 3%Cl y 45, 1% de oxígeno. Deducir su fórmula empírica. Peso atómico del sodio = 23 g / mol ; peso atómico del cloro 35, 5 g / mol y peso atómico del oxígeno = 16 g / mol.
En resumen
21, 6% Na = 0, 94 33, 3%Cl = 0, 94 45, 1% O = 2, 82 23 g / mol 35, 5g / mol 16 g / mol dividir cada resultado entre el numero menor ( 0, 94) Na = 0, 94 = 1 Cl = 0, 94 = 1 O = 2, 82 = 3 0, 94 0, 94 0, 94 Formula Empirica = NaClO₃.
21, 6% Na = 0, 94 33, 3%Cl = 0, 94 45, 1% O = 2, 82
23 g / mol 35, 5g / mol 16 g / mol
dividir cada resultado entre el numero menor ( 0, 94)
Na = 0, 94 = 1 Cl = 0, 94 = 1 O = 2, 82 = 3 0, 94 0, 94 0, 94
Formula Empirica = NaClO₃.
El peso atómico de Cl es 35, 45. Redondeado sería 35, 5 la de hidrógeno es 1, al sumar es te da 36, 5 g / mol asi que tienes correcto eso.
Si no me equivocó se saca con el peso atomico.
Si observas con detenimiento una tabla periodica vas encontrar de bajo el simbolo de cada elemento un valor numerico.
1 mol = 6. 023×10 ^ 23 atomos 3. 01×10 ^ 23 atNa 1mol / 6. 023×10 ^ 22atNa = 0. 5molNa 0. 5molNa × 23gNa / mol Na = 11. 5g de Na.
Elpesoatómico esta en la tabla periódica junto al elemento que buscas, elpesoque te aparece corresponder a un mol de átomos, es decir 6. 02 x 10 a la 23. Por eso te aparecen cantidades como 4g o 16g, ya que no es…
Tarea Cual es el peso de 5 moles de sodio? Hola! Algunas consideraciones importantes : El mol es la cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas, iones. ) como átomos…