Un cilindro tiene 3. 05 moles de metano y se encuentra sometido a un presión de 3 bar. Súbitamente la aumenta a 80 bar. ¿Cuántas moles fueron adicionadas al cilindro? ¿A cuántos gramos equivalen esos moles? Por favor urgente! Se soluciona con las leyes de gases, pero no se como.
En resumen
Por regla de tres 3, 05 moles → 3 bar X ← 80 bar X = 3, 05 moles CH₄ × 80 bar 3 bar X = 81, 3 moles de CH₄ mol = g / PM ⇒ g = mol×PM g = 81, 3 mol× 16 g / mol g = 1300, 8 gramos de CH₄ PM = C 12 g / mol× 1 = 12 H 1 g / mol× 4 = 4 PM⇒16 g / mol.
Por regla de tres
3, 05 moles → 3 bar X ← 80 bar
X = 3, 05 moles CH₄ × 80 bar 3 bar
X = 81, 3 moles de CH₄
mol = g / PM ⇒ g = mol×PM g = 81, 3 mol× 16 g / mol g = 1300, 8 gramos de CH₄
PM =
C 12 g / mol× 1 = 12
H 1 g / mol× 4 = 4 PM⇒16 g / mol.
Esta operacion por factor de conversion te da la respuesta muy facilmente. 0. 1097 mol de Fosfato de Sodio.
La respuesta está en la fotografía.
Masa CO2 = número de moles CO2 por masa molar CO2 = 20 x 44 = 880 [g].
Cuantos moléculas de metano habrá en 10 moles de ese compuesto! 1 mol - - - - - 6. 022 x 10²³ moléculas 10 mol - - - - - x x = 6. 022 x 10²⁴ moléculas CH4.