Un átomo tiene 5 electrones en su segunda capa?

Capa electrónicaEstructura del átomo de oxígenoUnacapa electrónica, capa de electronesocubierta de electronespuede pensarse como el conjunto deórbitasseguidas por un grupo deelectronesalrededor delnúcleode unátomo.

Cada capa puede contener un cierto número máximo de electrones, y está asociada con un particular rango de energía en función de su distancia al núcleo.

En un átomo estable, para que una cierta capa pueda contener electrones, es necesario que todas las interiores a ella estén completamente ocupadas.

Los electrones en la capa poblada más externa, llamadacapa de valenciay que es la única que puede encontrarse parcialmente vacía, determinan laspropiedades químicasdel átomo.

Índice[ocultar]1Simbología2Número de electrones3Historia4Ejemplo5Véase también6Enlaces externosSimbología[editar]Las capas electrónicas son numeradas correlativamente, partiendo de la más cercana al núcleo, y se identifican mediante letras : CapaK, n = 1, es la más interior, presente en todos loselementos químicos.

CapaL, n = 2CapaM, n = 3CapaN, n = 4CapaO, n = 5CapaP, n = 6CapaQ, n = 7Número de electrones[editar]El número máximo de electrones que puede contener una capa n es 2n²(hasta la capa "N") y de la capa "O" a la "Q" va disminuyendo respectivamente a lo anterior mencionado.

Número de electrones por capa (1ª) Capa K hasta 2 electrones

(2ª) Capa L hasta 8 electrones

(3ª) Capa M hasta 18 electrones

(4ª) Capa N hasta 32 electrones

(5ª) Capa O hasta 32 electrones

(6ª) Capa P hasta 18 electrones

(7ª) Capa Q hasta un máximo de 8 electrones.

La cantidad de capas de un átomo depende de su número total de electrones.

Los electrones se disponen con prioridad en la capa más cercana al núcleo hasta que ésta se satura (se alcanza su número máximo de electrones), los electrones restantes se colocan en la siguiente capa hasta que está saturada y así sucesivamente, hasta que ya no hay electrones.

Por lo tanto, un átomo dehidrógeno, que tiene un electrón, sólo tiene una capa , lacapa Kque está parcialmente llena (un electrón de un máximo de dos).

En un átomo dehelio, que tiene dos electrones, ambos se distribuyen en lacapa Kque queda completamente llena (dos electrones de un máximo de dos).

Por lo tanto, el átomo delitio, que tiene tres electrones, tiene unacapa Ksaturada (con los dos primeros electrones), y unacapa Lque contiene el tercer electrón.

Se dice que una capa está saturada si contiene su número máximo de electrones.

El hidrógeno es el único elemento que no posee sucapa Ksaturada.

Historia[editar]La existencia de capas de electrones fue observada por primera vez en elrayo XdeCharles BarklayHenry Moseley.

Barkla las llamo con las letrasK, L, M, N, O, P, yQ.

El origen de esta terminología fue alfabético.

Una capaJfue sospechada, pero otros experimentos indicaron que las líneas de absorción deKeran producidas por la primera capa de electrones.

El nombre de las capas de electrones se deriva delmodelo de Bohr, en el cual se pensaba que los grupos de electrones orbitaban el núcleo a ciertas distancias, así que sus órbitas formaban capas alrededor de los núcleos.

ElfisicoquímicoGilbert Lewisfue responsable del desarrollo temprano de la teoría de la participación de los electrones de la capa de valencia en los enlaces químicos.

Linus Paulingdespués generalizo y expandió la teoría al aplicar nociones de lamecánica estructural.

Ejemplo[editar]Estructura del átomo de sodioElsodiotiene once electrones.

Su estructura electrónica es la siguiente : (K)2(L)8(M)1.

Las capasKyLestán saturadas.

El número máximo de electrones permitidos en cada capa no es cualquiera.

Según elprincipio de Pauli, es igual a2n²para lanésimacapa.

Se completará con 2 electrones en la capa K, 8 en la capa L, 18 en la M, etc.

En resumen : (K)2(L)8(M)18(N)32(O)50(P)72.

Este modelo de llenado de las capas electrónicas ha sido cuestionado por lafísica cuánticacon un modelo más complejo, pero que parece más próximo a la realidad a escala atómica : además de las capas, debe tenerse en cuenta la existencia desubcapas electrónicasdenominadas s, p, d, f, g, y que tienen sus propios números máximos de electrones para estar saturadas.

Las cosas se complican desde el átomo depotasio(Z = 19) : El 19eelectrón se coloca en la capa de N, mientras que la capa M no está saturada (puede contener 18 electrones, a pesar de que sólo contiene 8).

Así, para el átomo depotasio, tenemos : (K)2(L)8(M)8(N)1en lugar de (K)2(L)8(M)9.

Lo mismo ocurre con el átomo decalcio(Z = 20), pero para los átomos con unnúmero atómicoentre el 20 y 30, los 20ésimosa 30ésimoselectrones se colocan en la capa M, que terminan de llenar antes de llenar la capa N.

Ejemplos : Argón(Z = 18 ) : (K)²(L)8(M)8Potasio(Z = 19 ) : (K)²(L)8(M)8(N)1Calcio(Z = 20 ) : (K)²(L)8(M)8(N)2Escandio(Z = 21 ) : (K)²(L)8(M)9(N)2