Un acido acético diluido, cuya densidad es 1g / ml, se valora con sosa cáustica 0, 2056 normal. En la valoración, 20 cm3 del ácido consumen 16, 20 cm del alcalí, hallar la concentración del ácido acético.
- Para determinar la concentración del ácido diluido se utiliza la formula de neutralización ácido - base, en la cual el número de equivalentes - g de la base como del ácido se igualan durante su neutralización o titulación :
Vb x Nb = Va x Na Donde : Vb = Volumen de la soda caustica (NaOH) = 16.
20 cm³ Nb = Concentración de la soda caustica (NaOH) = 0, 2056 N Va = Volumen del ácido acético (CH₃COOH) = 20 cm³
Na = Concentración sl ácido acético(CH₃COOH) = ?
- Despejando de la ecuación anterior, se tiene que la Concentración Normal del ácido acético, es :
Na = Vb x Nb / Va
→ Na = 16, 20 cm³ x 0, 2056 N / 20 cm³
→ Na = 0, 1665 N.
% v / v = v soluto x 100 `````````` v solc. % v / v = 5 mL x 100 ```````` 100 mL % = 5 %V / V.
La protonación o desprotonación de los grupo amino y carboxilo depende del pH. Para la glicina el pKa para el grupo carboxilo y amino es respectivamente 2, 3 y 9, 6. Esto significa que a pH inferiores a 2, 3 los grupos…
¡Hola! Tenemos los siguientes datos : C (concentración) = ? (en g / L) m (masa en gramos) = 3 g V (volumen) = 100 mL→V = 0, 1 L Aplicamos los datos arriba en la fórmula de la Concentración Común, tendremos : ¡Espero…
Respuesta : No entendí tu pregunta ❔.