Ubicacion del azufre tabla periodica, por favor?

AZUFRE

ANFÍGENOS

Número atómico : 16

Grupo : 16

Periodo : 3

Configuración electrónica : [Ne] 3s2 3p4

Estados de oxidación : - 2 + 4 + 6

Electronegatividad : 2.

58

Radio atómico / pm : 103.

5

Masa atómica relativa : 32.

065 ± 0.

005

El azufre se conoce desde tiempos prehistóricos y ya

aparecía en la Biblia y en otros escritos antiguos.

Su nombre procede

del latín sulphur usado por los romanos para designarlo.

Es sólido

frágil, color amarillo pálido, inodoro e insípido.

Existe en varias

formas : rómbica, monoclínica y amorfa.

Todas las formas de azufre son

insolubles en agua.

Está extendido amplia y abundantemente en la

naturaleza, tanto en estado nativo, como combinado, formando sulfuros y

sulfatos.

Se utiliza para la fabricación de ácido sulfúrico, como

insecticida en agricultura, en la industria del caucho.

Interviene en la

composición de la pólvora de caza, cerillas, bengalas luminosas.

PROPIEDADES FISICAS

Densidad / g dm - 3 : 2070(alfa, 293 K)

1957(beta, 293 K)

1891(líquido, 393 K)

Molar volume / cm3mol - 1 : 15.

49(alfa, 293 K)

16.

38(beta, 293 K)

16.

96(líquido, 393 K)

Resistencia eléctrica / µΩcm : 2E + 23(20 °C)

PROPIEDADES TÉRMICAS

Conductividad térmica / W m - 1K - 1 : 0.

269

Punto de fusión / °C : 115.

21

Punto de ebullición / °C : 444.

60

Calor de fusión / kJ mol - 1 : 1.

7175

Calor de vaporización / kJ mol - 1 : 9.

62

Calor de atomización / kJ mol - 1 : 276.

6

ENERGÍA DE IONIZACIÓN

Primera energía de ionización / kJ mol - 1 : 999.

60

Segunda energía de ionización / kJ mol - 1 : 2251.

78

Tercera energía de ionización / kJ mol - 1 : 3356.

75

ABUNDANCIA DE ELEMENTO

en la atmósfera / ppm : 1

en la corteza terrestre / ppm : 260

en los océanos / ppm : 900

DATOS CRISTALOGRÁFICOS

Estructura cristalina : ortorrómbica centrada en las caras

Dimensiones de la celda unidad / pm : a = 1046.

46, b = 1286.

60, c = 2448.

60

Grupo espacial : Fddd

ISÓTOPOS

IsótopoMasa atómica relativaPorcentaje por masa (%)

32S31.

9720707(1)95.

02(9)

33S32.

9714585(1)0.

75(4)

34S33.

9678668(1)4.

21(8)

36S35.

9670809(3)0.

02(1)

POTENCIALES ESTÁNDAR DE REDUCCIÓN

SemirreacciónEo / V

S(s) + 2e - → S2 - - 0.

476

S(s) + H + + 2e - → HS - - 0.

065

S(s) + 2H + + 2e - → H2S(g) + 0.

141

SO42 - + 4H + + 2e - → H2SO3 + H2O + 0.

172

SO42 - + 4H2O + 2e - → SO3 - + 2OH - - 0.

93

SO42 - + 8H + + 6e - → S(s) + 4H2O + 0.

357

HSO4 - + 7H + + 6e - → S(s) + 4H2O + 0.

339

SO42 - + 8H + + 8e - → S2 - + 4H2O + 0.

149

SO42 - + 9H + + 8e - → HS - + 4H2O + 0.

252

SO42 - + 10H + + 8e - → H2S(g) + 4H2O + 0.

303

HSO4 - + 9H + + 8e - → H2S(g) + 4H2O + 0.

289

S2O82 - + 2e - → 2SO42 - + 2.

01

S2O82 - + 2H + + 2e - → 2HSO4 - + 2.

123

S4O62 - + 2e - → 2S2O32 - + 0.

08

S4O62 - + 12H + + 10e - → 4S(s) + 6H2O + 0.

416

S2O62 - + 2e - → 2SO32 - + 0.

026

SO2(g) + 4H + + 4e - → S(s) + 2H2O + 0.

451

H2SO3 + 4H + + 4e - → S(s) + 3H2O + 0.

450

2SO32 - + 6H + + 4e - → S2O32 - + 3H2O + 0.

705

2HSO3 - + 4H + + 4e - → S2O32 - + 3H2O + 0.

491

4HSO3 - + 8H + + 6e - → S4O62 - + 6H2O + 0.

581

4H2SO3 + 4H + + 6e - → S4O62 - + 6H2O + 0.

509

SO32 - + 6H + + 6e - → S2 - + 3H2O + 0.

231

S22 - + 2H + + 2e - → 2HS - + 0.

298

S22 - + 2e - → 2S2 - - 0.

524

S32 - + 3H + + 4e - → 3HS - + 0.

097

S42 - + 4H + + 6e - → 4HS - + 0.

033

S52 - + 5H + + 8e - → 5HS - + 0.

003

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