Tres ejercicios de partes por millon(ppm)?
Tres ejercicios de partes por millon(ppm).
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1. una muestra de agua contiene 3, 5 mg de iones (F⁻) en 825 mL de solución.
Calcular las partes por millón (ppm) del ion fluoruro.
Densidad de la solución es 1 g / mL.
Datos :
masa de soluto (F⁻) = 3, 5 mg
VoLUMEN DE SOLUCIÓN = 825 mL
ppm = ?
Resolución :
a.
1 mL de solución - - - - - - 1 g
825 mL - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - X
x = 825 mL x 1 g = 825 mg de solución 1 mg
b.
1 g de soluto - - - - - 1000 mg x - - - - - 3.
5 mg
x = 1 g x 3, 5 mg = 0.
0035 g fe F⁻ 1000 mg
c.
825 g se solución - - - - 0.
0035 g de F⁻
10⁶ g de solución - - - - .
X
x = 1 x 10⁶ x 0.
0035 g = 4.
24 ppm de F⁻ 825 g
2.
Una muestra de agua contiene 195 mg de NaCl en 300 mL de solución.
Calcular las partes por millón (ppm) del soluto.
Densidad de la solución es 1 g / mL.
Datos :
masa de soluto (NaCl) = 195 mg
VPLUMEN DE SOLUCIÓN = 300 mL
ppm = ?
Resolución :
a.
1 mL de solución - - - - - - 1 g
300 mL - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - X
x = 300 mL x 1 g = 300 mg de solución 1 mg
b.
1 g de soluto - - - - - 1000 mg x - - - - - 195 mg
x = 1 g x 195 mg = 0, 195 g fe NaCl 1000 mg
c.
300 g se solución - - - - 0.
195 g de NaCl
10⁶ g de solución - - - - .
X
x = 1 x 10⁶ x 0.
195 g = 650 ppm de NaCl 300 g
3.
Calcula
las ppm de 120mg de Na + contenidos en 1500g de agua.
Densidad de la solución es 1 g / mL.
Datos
Masa
de soluto = 140 mg de Na⁺
Masa
de la solución = 1600 g = 1, 6 Kg de agua
Ppm = mg de soluto Masa solución
ppm = 140 = 87, 5 ppm de Na₊ 1, 6.
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