Tres ejercicios de partes por millon(ppm)?

1. una muestra de agua contiene 3, 5 mg de iones (F⁻) en 825 mL de solución.

Calcular las partes por millón (ppm) del ion fluoruro.

Densidad de la solución es 1 g / mL.

Datos :

masa de soluto (F⁻) = 3, 5 mg

VoLUMEN DE SOLUCIÓN = 825 mL

ppm = ?

Resolución :

a.

1 mL de solución - - - - - - 1 g

825 mL - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - X

x = 825 mL x 1 g = 825 mg de solución 1 mg

b.

1 g de soluto - - - - - 1000 mg x - - - - - 3.

5 mg

x = 1 g x 3, 5 mg = 0.

0035 g fe F⁻ 1000 mg

c.

825 g se solución - - - - 0.

0035 g de F⁻

10⁶ g de solución - - - - .

X

x = 1 x 10⁶ x 0.

0035 g = 4.

24 ppm de F⁻ 825 g

2.

Una muestra de agua contiene 195 mg de NaCl en 300 mL de solución.

Calcular las partes por millón (ppm) del soluto.

Densidad de la solución es 1 g / mL.

Datos :

masa de soluto (NaCl) = 195 mg

VPLUMEN DE SOLUCIÓN = 300 mL

ppm = ?

Resolución :

a.

1 mL de solución - - - - - - 1 g

300 mL - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - X

x = 300 mL x 1 g = 300 mg de solución 1 mg

b.

1 g de soluto - - - - - 1000 mg x - - - - - 195 mg

x = 1 g x 195 mg = 0, 195 g fe NaCl 1000 mg

c.

300 g se solución - - - - 0.

195 g de NaCl

10⁶ g de solución - - - - .

X

x = 1 x 10⁶ x 0.

195 g = 650 ppm de NaCl 300 g

3.

Calcula

las ppm de 120mg de Na + contenidos en 1500g de agua.

Densidad de la solución es 1 g / mL.

Masa

de soluto = 140 mg de Na⁺

Masa

de la solución = 1600 g = 1, 6 Kg de agua

Ppm = mg de soluto Masa solución

ppm = 140 = 87, 5 ppm de Na₊ 1, 6.