Total de la masa atómica del NaClO = 74, 44 74. 4 g de NaClO - - - - - - - - - - 1 mol de NaClO 52 g de NaClO - - - - - - - - - x moles x = Resultado = ___________________ Nota : La fórmula para sacar la molaridad es.
Introduce la fórmula molecular (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)
Masa molar18.015 g/mol
H×22.016 g/mol
O15.999 g/mol
En resumen
El número de moles presentes en 52 g de NaClO es : 0. 7 molesLa fórmula de molaridad es : M = No. Moles soluto / Volumen (L) soluciónDatos : Masa molar NaClO = 74. 44 g74.
El número de moles presentes en 52 g de NaClO es : 0.
7 molesLa fórmula de molaridad es : M = No.
Moles soluto / Volumen (L) soluciónDatos : Masa molar NaClO = 74.
44 g74.
44 g NaClO = 1 mol NaClOExplicación : Para hallar el número de moles presentes en 52 g, se realiza la siguiente conversión : 52 g NaClO ( 1 mol NaClO / 74.
44 g NaClO) = 0.
7 moles NaClOLa molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución.
De otro modo :
M = No.
Moles soluto / Volumen (L) solución
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Lat / tarea / 10563643.
Masas atómicas
de los elementos Na = 23 Cl = 35.
46
O = 16
Total de la masa
atómica del NaClO = 74.
4 u
74.
4 g de NaClO - - - - - - - - - - 1 mol de NaClO
52 g de NaClO - - - - - - - - - x moles
x = 0.
69 moles
Resultado = 0.
69 moles de NaClO.
3. 2 moles nacl× peso atomico de Na + Cl (23 + 35. 4) que aparece en la tabla periodica, todo esto dividido entre una mol para cancelar 3. 2 mol con 1 mol y ese es el resultado.
Respuesta : Los compuestos pueden ser covalentes o iónicos. . El ejemplo más común de un compuesto iónico es el cloruro de sodio, NaCl, mejor conocido como sal de mesa. A diferencia de los compuestos covalentes, no…
Respuesta : 58, 5 gExplicación : 23 g de Na + 35, 5 g de Cl = 58, 5 g NaCl.
Como Molaridad = Moles soluto / Litros solución en este caso la molaridad pasara multiplicando a los litros de la solución para obtener los moles y queda : Moles soluto = Molaridad×Litros soluciónPrimero transformaremos…