Todas las formulas empiricas y como se resuelveURGENTE?
Todas las formulas empiricas y como se resuelve URGENTE.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 1 votos · mejor respuesta de Yohancito98
En resumen
1. CvHy + O2 - - - - - - - - - - > CO2 + H2O siempre en las combustiones, el nº de átomos de carbono en los reactantes será igual al de CO2 y el doble de H que en el agua. C : 3. 96 / 12 = 0. 33 x 12 x 100 / 1. 17 = 84. 62 / 12 = 7. 1 / 7. 1 = 1 H : 0. 81 / 18 = 0.
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Mejor respuesta
1. CvHy + O2 - - - - - - - - - - > CO2 + H2O
siempre en las combustiones, el nº de átomos de carbono en los reactantes será igual al de CO2 y el doble de H que en el agua.
C : 3.
96 / 12 = 0.
33 x 12 x 100 / 1.
17 = 84.
62 / 12 = 7.
1 / 7.
1 = 1
H : 0.
81 / 18 = 0.
045 x 2 = 0.
09 x 2 x 100 / 1.
17 = 15.
38 / 2 = 7.
69 / 7.
1 = 1
por lo tanto la fórmula empírica sería : CH
la fórmula molecular la obtenemos dividiendo el peso molecular dado por el peso molecular de la fórmula empírica :
78 / 13 = 6
por lo tanto, la fórmula molecular sería : C6H6 ya que multiplicamos por el nº que te da de la división.
2. El plomo tiene 2 óxidos : PbO y PbO2.
Buscamos los porcentajes en estos 2 óxidos y elegimos el que corresponda :
PbO : masa molecular : 223.
2 g mol
223.
2 - - - - - - - - - > 100%
207.
2 - - - - - - - - - - - > x % = 92.
83 de Pb y 7.
17% de O, por lo tanto no es.
PbO2 : masa molecular : 239.
2 g / mol
239.
2 - - - - - - - - - > 100%
207.
2 - - - - - - - - > x % = 86.
62 % de Pb y 13.
38% de O.
No sería ninguno de los 2, es que más se le acerca es el PbO si que ése tendría que ser.
Saludos
ojala te ayude
creo que esto te puede ayudar aunque sea un poquito :
Formula EmpíRica
te ayudo con un ejemplo :
1 - en una muestra de gas de color pardo, contaminante principal, se ha determinado un contenido de 2.
34g de N (nitrógeno) y 5.
34g de O (oxigeno).
¿cual es la formula empírica?
PRIMER PASO.
Determinar los moles de cada componente.
#moles de N = 2.
34g / N x 1mol N = 0.
167 mol N
14.
007g / N - > esto es el peso atomico de N
#moles de O = 5.
34g / O x 1 mol = 0.
334 mol O
16.
00g / O
Segundo Paso
seleccionar el # de moles menor de los componentes y se divide.
N = 0.
167 / 0.
167 = 1
O = 0.
334 / 0.
167 = 2 lo que hace un mol de N y dos de oxigeno
entonces la formula es NO2.
* un par de tips casi nunca dan exactos los moles, a veces de 1.
5 (como ejemplo ) en ese caso tenes que multiplicar ambos resultados de todos los moles hasta que te de un numero mas exacto en ambos.
FORMULA MOLECULAR
ejemplo :
la vitamina C tiene 40.
92 g / C, 4.
58 g / H, 54.
50g / O
el peso molecular es de 176g / mol.
Determina la formula empirica y molecular.
(esto tenes que hacerlo para la formula molecular siempre)
40.
92g / C = 1mol C = 3.
407
12.
011
4.
58 g / H = 1mol H = 4.
554
1.
007
54.
50g / O = 1 mol O = 3.
406
16.
00
C = 3.
406 / 3.
406 = 1x3 = 3
O = 3.
407 / 3.
406 = 1.
0x 3 = 3
H = 4.
53 / 3.
406 = 1.
33 X 3 = 3.
99 = 4
(como es inexacto se deben multiplicar todos)
entonces la formula es : C3H4O3
AHORA LA FORMULA MOLECULAR
Primer Paso
CALCULAR EL PESO MOLECULAR A LA FORMULA EMPIRICA.
C3H4O3
C = 12 X 3 = 36
H = 1.
01 X 4 = 4.
06
O = 16X 3 = 48 = 88.
04
entonces.
176 (que es la multiplicacion x 2 del peso molecular sacado anteriormente) dividido entre 88.
04
la respuesta es 2 ese dos lo usamos asi
C = 3X2 = C6
H = 4X2 = H8
O = 3X2 = O6
Entonces La Formula Molecular Es
C6H8O6
WOW ESTO CUESTA UN POQUITO AGARRARLE LA LOGICA PERO CON PRACTICA TE ACOSTUMBRAS.
ESPERO QUE TE SIRVA T QUE NO TE CONFUNDA.
Preguntas frecuentes
Todas las formulas empiricas y como se resuelveURGENTE?
1. CvHy + O2 - - - - - - - - - - > CO2 + H2O siempre en las combustiones, el nº de átomos de carbono en los reactantes será igual al de CO2 y el doble de H que en el agua. C : 3. 96 / 12 = 0.