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Teniendo en cuenta las masas atómicas del carbono, del hidrógeno y del oxígeno (12, 1 y 16 uma respectivamente) y considerando las reacciones de la gasolina : C8H18 + O2 = CO2 + H2O calcula :a?

Teniendo en cuenta las masas atómicas del carbono, del hidrógeno y del oxigeno (12, 1 y 16 uma respectivamente) y considerando las reacciones de la gasolina : C8H18 + O2 = CO2 + H2O calcula : a. La cantidad de reactivos en gramos y comparar con la cantidad de productos en gramos b. ¿cuantas moles de gasolina se quemaran para producir 300g de CO2? C. ¿cuantos gramos de oxigeno se requieren para quemas 3, 5 moles de gasolina?

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QuímicaNivel Básico

Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de Nels4heykucarmen

Cómo hacerlo

  1. Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
  2. Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver carbono, del hidrógeno y del oxigeno (12, 1 y 16 uma respectivamente) y considerando las reacciones de la gasolina : C8H18 + O2 = CO2 + H2O calcula :a?.
  3. Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
  4. Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
  5. Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.

En resumen

A) 2 C8H18 + 25 O2 → 16 CO2 + 18 H2O (2 x 114 g) + (25 x 32 g) = (16 x 44 g ) + (18 x 18 g ) 228 g + 800 g = 704 g + 324 g 1028 g = 1028 g b) Mol = masa / MmMm CO2 = 44 g / mol Mol = 300 g / 44 g / mol Mol = 6. 818 de CO2 c) g O2 = 3.

Respuestas de la comunidad

Mejor respuesta

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A)

2 C8H18 + 25 O2

→ 16 CO2 + 18 H2O

(2 x 114 g) + (25 x 32 g) = (16 x 44 g ) + (18 x 18 g )

228 g + 800 g = 704 g + 324

g 1028 g = 1028 g

b) Mol = masa / MmMm CO2 = 44 g / mol

Mol = 300 g / 44 g / mol

Mol = 6.

818 de CO2

c) g

O2 = 3.

5 mol C8H18 x (25 mol O2 / 2 molC8H18) x ( 32 g O2 / 1 mo O2)

g O2 = 1400.

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